Для того чтобы определить титр раствора гидроксида натрия (NaOH),соответствующий титру раствора соляной кислоты (HCl),нам необходимо воспользоваться понятием молярной массы веществ и уравнением нейтрализации.

Шаги решения:

1. Определим молярную массу соляной кислоты (HCl):
• Молярная масса H = 1 г/моль
• Молярная масса Cl = 35,5 г/моль
• Итого: 1 + 35,5 = 36,5 г/моль
2. Рассчитаем количество моль HCl в растворе:
• Титр HCl = 0,00757 г/мл
• Чтобы перевести в г/л, умножим на 1000: 0,00757 г/мл * 1000 = 7,57 г/л
• Количество моль HCl = масса / молярная масса = 7,57 г/36,5 г/моль
• Количество моль HCl ≈ 0,207 моль/л (посчитаем: 7,57 / 36,5 ≈ 0,207)
3. Запишем уравнение реакции нейтрализации:
• HCl + NaOH → NaCl + H2O
4. По уравнению реакции видно, что HCl и NaOH реагируют в соотношении 1:1.
5. Таким образом, титр раствора NaOH также будет 0,207 моль/л:
• Титр NaOH = 0,207 моль/л * 40 г/моль (молярная масса NaOH) = 8,28 г/л
• Чтобы перевести в г/мл, делим на 1000: 8,28 г/л / 1000 = 0,00828 г/мл

Ответ: Титр раствора гидроксида натрия, соответствующий титру раствора соляной кислоты 0,00757 г/мл, составляет 0,00828 г/мл.