Какую массу 5,8-оксихиномина нужно взять для выявления магния в растворе хлорида магния, если в результате образовалась соляная кислота объемом 400 мл с плотностью 1,19 г/мл и массовой долей 85%? Каков состав образовавшегося осадка, содержащего магний, и какой у него цвет?
Химия 11 класс Реакции обмена и осадки в химии масса 5,8-оксихиномина магний в растворе хлорид магния соляная кислота объем 400 мл плотность 1,19 г/мл массовая доля 85% состав осадка цвет осадка Новый
Для решения данной задачи нам нужно выполнить несколько шагов. Начнем с определения массы соляной кислоты, которая образовалась в результате реакции.
Подставим значения: m = 400 мл * 1,19 г/мл = 476 г.
Теперь о составе образовавшегося осадка. В результате реакции магния с хлороводородом образуется хлорид магния (MgCl2), однако в условиях, когда происходит осаждение, может образоваться осадок гидроксида магния (Mg(OH)2) при добавлении щелочи. Цвет этого осадка белый.
Таким образом, для выявления магния в растворе хлорида магния вам потребуется 5,8-оксихиномин, и состав образовавшегося осадка будет гидроксид магния с белым цветом.