Какую массу 5,8-оксихиномина нужно взять для выявления магния в растворе хлорида магния, если в результате образовалась соляная кислота объемом 400 мл с плотностью 1,19 г/мл и массовой долей 85%? Каков состав образовавшегося осадка, содержащего магний, и какой у него цвет?

Химия 11 класс Реакции обмена и осадки в химии масса 5,8-оксихиномина магний в растворе хлорид магния соляная кислота объем 400 мл плотность 1,19 г/мл массовая доля 85% состав осадка цвет осадка Новый

Для решения данной задачи нам нужно выполнить несколько шагов. Начнем с определения массы соляной кислоты, которая образовалась в результате реакции.

1. Определяем массу соляной кислоты:
   • Объем соляной кислоты: 400 мл
   • Плотность соляной кислоты: 1,19 г/мл
   • Масса соляной кислоты (m) рассчитывается по формуле: m = объем * плотность.

   Подставим значения: m = 400 мл * 1,19 г/мл = 476 г.

2. Теперь определим массу хлороводорода (HCl) в соляной кислоте:
   • Массовая доля HCl в растворе составляет 85%.
   • Масса HCl = 85% от 476 г = 0,85 * 476 г = 404,6 г.
3. Теперь определим количество молей HCl:
   • Молярная масса HCl примерно 36,5 г/моль.
   • Количество молей HCl = масса / молярная масса = 404,6 г / 36,5 г/моль ≈ 11,07 моль.
4. Теперь определим, сколько магния реагирует с HCl:
   • Реакция между магнием и хлороводородом: Mg + 2HCl → MgCl2 + H2.
   • Из уравнения видно, что 1 моль магния реагирует с 2 молями HCl.
   • Следовательно, количество магния = количество HCl / 2 = 11,07 моль / 2 ≈ 5,54 моль.
5. Теперь определим массу магния:
   • Молярная масса магния (Mg) примерно 24,3 г/моль.
   • Масса магния = количество молей * молярная масса = 5,54 моль * 24,3 г/моль ≈ 134,6 г.
6. Определяем массу 5,8-оксихиномина:
   • Для выявления магния в растворе, нужно использовать 5,8-оксихиномин в качестве реагента.
   • Если предположить, что для реакции с магнием нужно эквивалентное количество 5,8-оксихиномина, то его масса будет зависеть от стехиометрии реакции. Нужно уточнить, сколько именно требуется для точного анализа.

Теперь о составе образовавшегося осадка. В результате реакции магния с хлороводородом образуется хлорид магния (MgCl2), однако в условиях, когда происходит осаждение, может образоваться осадок гидроксида магния (Mg(OH)2) при добавлении щелочи. Цвет этого осадка белый.

Таким образом, для выявления магния в растворе хлорида магния вам потребуется 5,8-оксихиномин, и состав образовавшегося осадка будет гидроксид магния с белым цветом.