Какую массу алюминия необходимо использовать для получения 39 граммов хрома алюмотермическим методом из его оксида?

• 1) 10,125
• 2) 20,25
• 3) 27
• 4) 40,5

Химия 11 класс Химические реакции и расчеты по стехиометрии масса алюминия хром алюмотермический метод оксид хрома химия 11 класс Новый

Чтобы решить эту задачу, нам нужно использовать уравнение реакции алюмотермического восстановления хрома из его оксида. В данном случае мы будем рассматривать оксид хрома (III), который имеет формулу Cr2O3. Реакция выглядит следующим образом:

2Al + Cr2O3 → 2Cr + Al2O3

Теперь давайте разберемся, сколько алюминия нам нужно для получения 39 граммов хрома.

1. Определим молекулярные массы веществ:
• Молярная масса хрома (Cr) = 52 г/моль.
• Молярная масса алюминия (Al) = 27 г/моль.
• Молярная масса оксида хрома (Cr2O3) = 2 * 52 + 3 * 16 = 160 г/моль.

Теперь найдем, сколько молей хрома мы хотим получить:

1. Рассчитаем количество молей хрома:
• Количество молей хрома = масса хрома / молярная масса хрома = 39 г / 52 г/моль = 0,75 моль.

Согласно уравнению реакции, на 2 моли алюминия получается 2 моль хрома. Следовательно, для 0,75 молей хрома нам нужно:

1. Рассчитаем количество алюминия:
• Количество алюминия = 0,75 моль хрома * (2 моль Al / 2 моль Cr) = 0,75 моль Al.

Теперь найдем массу алюминия:

1. Рассчитаем массу алюминия:
• Масса алюминия = количество алюминия * молярная масса алюминия = 0,75 моль * 27 г/моль = 20,25 г.

Таким образом, для получения 39 граммов хрома необходимо использовать 20,25 граммов алюминия.

Правильный ответ: 2) 20,25.