Какую массу азотной кислоты нужно вычислить для нейтрализации гидроксида калия, чтобы получить 80 г 20%-ного раствора нитрата калия?

Химия 11 класс Реакции нейтрализации и расчет массы растворов масса азотной кислоты нейтрализация гидроксида калия 20%-ный раствор нитрата калия химические реакции расчет массы раствора Новый

Для решения этой задачи нам нужно определить, сколько азотной кислоты (HNO3) потребуется для нейтрализации гидроксида калия (KOH) с целью получения 80 г 20%-ного раствора нитрата калия (KNO3).

Сначала давайте разберемся, сколько нитрата калия нам нужно в нашем растворе:

• 20% раствор означает, что 20 г растворенного вещества содержится в 100 г раствора.
• Таким образом, в 80 г 20%-ного раствора будет содержаться: (20 г / 100 г) * 80 г = 16 г KNO3.

Теперь мы знаем, что нам нужно получить 16 г нитрата калия. Следующий шаг - выяснить, сколько азотной кислоты нам нужно для этой реакции. Реакция нейтрализации между KOH и HNO3 выглядит следующим образом:

• KOH + HNO3 → KNO3 + H2O

Из уравнения видно, что на 1 моль KOH требуется 1 моль HNO3 для получения 1 моль KNO3. Теперь нам нужно найти, сколько моль KNO3 соответствует 16 г:

• Молярная масса KNO3 = 39 (K) + 14 (N) + 3 * 16 (O) = 39 + 14 + 48 = 101 г/моль.
• Теперь вычислим количество моль KNO3: 16 г / 101 г/моль ≈ 0.158 моль KNO3.

Так как на 1 моль KNO3 требуется 1 моль HNO3, то нам также нужно 0.158 моль HNO3.

Теперь найдем массу азотной кислоты, необходимую для этого количества моль. Молярная масса HNO3 составляет 1 (H) + 14 (N) + 3 * 16 (O) = 1 + 14 + 48 = 63 г/моль.

• Теперь вычислим массу HNO3: 0.158 моль * 63 г/моль ≈ 9.954 г HNO3.

Таким образом, для нейтрализации гидроксида калия и получения 80 г 20%-ного раствора нитрата калия потребуется примерно 9.95 г азотной кислоты.