Какую массу этилового эфира уксусной кислоты можно получить из 5 г спирта при 80% выходе?

Химия 11 класс Реакции эфирификации масса этилового эфира уксусная кислота 5 г спирта 80% выход химия 11 класс Новый

Чтобы рассчитать массу этилового эфира уксусной кислоты, которую можно получить из 5 г спирта при 80% выходе, нам нужно следовать нескольким шагам.

Шаг 1: Определение молекулярной массы спирта и этилового эфира

• Молекулярная масса этанола (спирта) - C2H5OH:
  • Углерод (C) - 12 г/моль, 2 атома: 2 * 12 = 24 г/моль
  • Водород (H) - 1 г/моль, 6 атомов: 6 * 1 = 6 г/моль
  • Кислород (O) - 16 г/моль, 1 атом: 1 * 16 = 16 г/моль
  • Итого: 24 + 6 + 16 = 46 г/моль
• Молекулярная масса этилового эфира уксусной кислоты (C4H8O2):
  • Углерод (C) - 12 г/моль, 4 атома: 4 * 12 = 48 г/моль
  • Водород (H) - 1 г/моль, 8 атомов: 8 * 1 = 8 г/моль
  • Кислород (O) - 16 г/моль, 2 атома: 2 * 16 = 32 г/моль
  • Итого: 48 + 8 + 32 = 88 г/моль

Шаг 2: Расчет количества моль спирта

Теперь мы можем рассчитать количество моль спирта (этанола) в 5 г:

Количество моль = масса / молекулярная масса

Количество моль спирта = 5 г / 46 г/моль ≈ 0.1087 моль

Шаг 3: Определение теоретического выхода этилового эфира

По уравнению реакции, 1 моль спирта дает 1 моль этилового эфира. Значит, 0.1087 моль спирта даст 0.1087 моль этилового эфира.

Шаг 4: Расчет массы этилового эфира

Теперь мы можем рассчитать массу этилового эфира, используя его количество в молях:

Масса = количество моль * молекулярная масса

Масса этилового эфира = 0.1087 моль * 88 г/моль ≈ 9.558 г

Шаг 5: Учет выхода реакции

Поскольку выход реакции составляет 80%, мы должны умножить теоретическую массу на 0.8:

Масса этилового эфира при 80% выходе = 9.558 г * 0.8 ≈ 7.6464 г

Ответ: При 80% выходе из 5 г спирта можно получить примерно 7.65 г этилового эфира уксусной кислоты.