Какую массу фосфора нужно сжечь, чтобы получить 14,2 г оксида фосфора?

Химия 11 класс Расчеты по стехиометрии реакции масса фосфора сжигание фосфора оксид фосфора химические реакции расчет массы химия 11 класс Новый

Чтобы определить, какую массу фосфора нужно сжечь для получения 14,2 г оксида фосфора, сначала необходимо записать уравнение реакции между фосфором и кислородом.

Основное уравнение реакции с образованием оксида фосфора (V) выглядит так:

P4 + 5 O2 → 2 P2O5

Из уравнения видно, что 1 моль фосфора (P4) реагирует с 5 молями кислорода (O2) и образует 2 моля оксида фосфора (P2O5).

Теперь давайте найдем молекулярную массу оксида фосфора (P2O5):

• Масса фосфора (P) = 31 г/моль
• Масса кислорода (O) = 16 г/моль

Следовательно, масса одного моля P2O5 будет:

• 2 * 31 г/моль (фосфор) + 5 * 16 г/моль (кислород) = 62 г + 80 г = 142 г/моль

Теперь, чтобы узнать, сколько моль P2O5 содержится в 14,2 г, используем формулу:

Количество молей = масса / молекулярная масса

Подставим значения:

Количество молей P2O5 = 14,2 г / 142 г/моль = 0,1 моль

Согласно уравнению реакции, 2 моля P2O5 образуются из 1 моля P4. Таким образом, для получения 0,1 моль P2O5 нам нужно:

Количество молей P4 = 0,1 моль P2O5 * (1 моль P4 / 2 моль P2O5) = 0,05 моль P4

Теперь найдем массу фосфора (P4), используя его молекулярную массу:

Масса P4 = количество молей * молекулярная масса P4

Молекулярная масса P4 = 4 * 31 г/моль = 124 г/моль

Следовательно:

Масса P4 = 0,05 моль * 124 г/моль = 6,2 г

Таким образом, для получения 14,2 г оксида фосфора необходимо сжечь 6,2 г фосфора.