Чтобы решить эту задачу, нам нужно сначала определить, сколько чистой негашеной извести содержится в 1 кг исходного материала, а затем рассчитать, сколько гашеной извести можно получить из этой чистой массы.

1. Определим массу примесей: Если в 1 кг негашеной извести содержится 16% примесей, то масса примесей будет равна:
• Масса примесей = 1 кг * 16% = 1 кг * 0.16 = 0.16 кг.
2. Определим массу чистой негашеной извести: Теперь вычтем массу примесей из общей массы:
• Масса чистой негашеной извести = 1 кг - 0.16 кг = 0.84 кг.
3. Рассчитаем массу гашеной извести: Гашеная известь (гидроксид кальция, Ca(OH)2) получается из негашеной извести (оксид кальция, CaO) в реакции:
• CaO + H2O → Ca(OH)2.

Из этой реакции видно, что 1 моль CaO дает 1 моль Ca(OH)2. Молярная масса CaO составляет примерно 56 г/моль, а молярная масса Ca(OH)2 - примерно 74 г/моль.

4. Определим, сколько гашеной извести можно получить из 0.84 кг негашеной извести:
• Сначала найдем, сколько моль CaO в 0.84 кг:
• 0.84 кг = 840 г.
• Количество моль CaO = 840 г / 56 г/моль = 15 моль.
• Поскольку 1 моль CaO дает 1 моль Ca(OH)2, мы получаем 15 моль Ca(OH)2.
• Теперь найдем массу гашеной извести:
• Масса Ca(OH)2 = количество моль * молярная масса = 15 моль * 74 г/моль = 1110 г = 1.11 кг.

Ответ: Из 1 кг негашеной извести, содержащей 16% примесей, можно получить 1.11 кг гашеной извести.