Какую массу гидроксида натрия необходимо для полного поглощения 33,6 литров углекислого газа при нормальных условиях?

Химия 11 класс Реакции кислот и оснований масса гидроксида натрия поглощение углекислого газа химия 11 класс расчет массы реагента нормальные условия химия Новый

Чтобы решить эту задачу, нам нужно использовать химическую реакцию между углекислым газом (CO2) и гидроксидом натрия (NaOH). Реакция можно записать следующим образом:

CO2 + 2 NaOH → Na2CO3 + H2O

Теперь давайте разберем шаги, необходимые для вычисления массы гидроксида натрия:

1. Определим количество молей углекислого газа.

   При нормальных условиях (н.у.) 1 моль газа занимает объем 22,4 литра. Поэтому, чтобы найти количество молей CO2 в 33,6 литрах, мы используем следующую формулу:

   Количество молей CO2 = Объем CO2 / Объем 1 моля газа = 33,6 л / 22,4 л/моль = 1,5 моль.

2. Найдем количество молей гидроксида натрия.

   Согласно уравнению реакции, на 1 моль CO2 требуется 2 моль NaOH. Таким образом, для 1,5 моль CO2 нам понадобится:

   Количество молей NaOH = 1,5 моль CO2 * 2 = 3 моль NaOH.

3. Рассчитаем массу гидроксида натрия.

   Теперь нам нужно узнать, сколько весит 3 моль NaOH. Молярная масса NaOH составляет:

   • Na (натрий) = 23 г/моль
   • O (кислород) = 16 г/моль
   • H (водород) = 1 г/моль

   Таким образом, молярная масса NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль.

   Теперь мы можем найти массу NaOH:

   Масса NaOH = Количество молей * Молярная масса = 3 моль * 40 г/моль = 120 г.

Таким образом, для полного поглощения 33,6 литров углекислого газа при нормальных условиях необходимо 120 граммов гидроксида натрия.