Для решения этой задачи нам нужно определить, сколько сульфат-ионов содержится в растворе, и затем рассчитать, какое количество хлорида бария (BaCl2) необходимо для осаждения этих ионов.

• Дано: масса раствора = 258,0 г
• Массовая доля сульфата калия = 0,3 (или 30%)

Масса сульфата калия рассчитывается по формуле:

Масса K2SO4 = Масса раствора × Массовая доля K2SO4

Подставляем значения:

Масса K2SO4 = 258,0 г × 0,3 = 77,4 г

• Молярная масса K2SO4 = 2 × 39,1 (K) + 32,1 (S) + 4 × 16,0 (O) = 174,3 г/моль

Теперь мы можем найти количество молей K2SO4:

Количество молей K2SO4 = Масса K2SO4 / Молярная масса K2SO4

Количество молей K2SO4 = 77,4 г / 174,3 г/моль ≈ 0,444 моль

Каждая молекула K2SO4 содержит один сульфат-ион, значит количество моль сульфат-ионов будет равно количеству моль K2SO4:

Количество моль SO4^2- = 0,444 моль

• Реакция осаждения: Ba^2+ + SO4^2- → BaSO4 (осадок)
• Для осаждения 1 моль сульфат-ионов требуется 1 моль ионов бария (Ba^2+).
• Молярная масса BaCl2 = 137,3 (Ba) + 2 × 35,5 (Cl) = 208,3 г/моль

Теперь найдем, сколько моль BaCl2 нужно для получения 0,444 моль Ba^2+:

Количество моль BaCl2 = Количество моль SO4^2- = 0,444 моль

Масса BaCl2 = Количество моль BaCl2 × Молярная масса BaCl2

Масса BaCl2 = 0,444 моль × 208,3 г/моль ≈ 92,5 г

Ответ: Для осаждения сульфат-ионов из раствора массой 258,0 г необходимо взять примерно 92,5 г хлорида бария.