Для решения этой задачи нам нужно рассмотреть реакцию, которая происходит между кремнеземом (SiO2) и коксом (углеродом, C). В результате этой реакции образуется кремний (Si) и углекислый газ (CO2). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

SiO2 + 2C → Si + 2CO2

Теперь давайте разберем шаги, необходимые для расчета массы кремния, который можно получить из данных веществ.

1. Определение количества кремнезема:
• Молярная масса SiO2 = 28 (Si) + 2 * 16 (O) = 60 г/моль.
• Количество молей SiO2 в 60 г: 60 г / 60 г/моль = 1 моль.
2. Определение количества углерода в коксе:
• Кокс содержит 90% углерода, следовательно, в 20 г кокса содержится 20 г * 0.9 = 18 г углерода.
• Молярная масса углерода (C) = 12 г/моль.
• Количество молей углерода: 18 г / 12 г/моль = 1.5 моль.
3. Определение соотношения реагентов:
• Согласно уравнению реакции, для 1 моля SiO2 требуется 2 моля углерода.
• У нас 1 моль SiO2 и 1.5 моль углерода, значит, углерода достаточно (т.к. 1 моль SiO2 требует 2 моль углерода, а у нас только 1 моль SiO2).
• Таким образом, кремнезем будет лимитирующим реагентом.
4. Расчет массы кремния:
• Согласно уравнению реакции, 1 моль SiO2 дает 1 моль Si.
• Молярная масса кремния (Si) = 28 г/моль.
• Масса кремния, получаемого из 1 моля SiO2: 1 моль Si * 28 г/моль = 28 г.
5. Учет выхода продукта:
• Выход кремния составляет 90%, значит, фактически мы получим: 28 г * 0.9 = 25.2 г.

Ответ: При взаимодействии 60 г кремнезема с 20 г кокса можно получить 25.2 г кремния с учетом 90% выхода продукта.