Какую массу меди можно получить из 200 г раствора, в котором массовая доля купрум хлорида составляет 5%, если опустить в раствор железную пластинку до полного выделения меди? А) 2 г; Б) 4 г; В) 8 г; Г) 10 г

Химия 11 класс Металлы и их соли масса меди купрум хлорид растворы химия 11 класс массовая доля железная пластинка выделение меди Новый

Для решения задачи нам нужно определить, сколько меди можно получить из 200 г раствора, в котором массовая доля купрум хлорида составляет 5%. Давайте разберем это шаг за шагом.

Шаг 1: Определение массы купрум хлорида в растворе

• Массовая доля купрум хлорида (CuCl2) составляет 5%. Это означает, что в 100 г раствора содержится 5 г CuCl2.
• В 200 г раствора масса купрум хлорида будет: (5 г / 100 г) * 200 г = 10 г.

Шаг 2: Определение массы меди, которая может быть выделена

• Из уравнения реакции между купрум хлоридом и железом (Fe) видно, что 1 моль CuCl2 реагирует с 1 моль Fe, в результате чего выделяется 1 моль меди (Cu).
• Молярная масса CuCl2 составляет около 134 г/моль (63,5 г/моль для Cu и 35,5 г/моль для Cl, 2 атома).
• Теперь найдем, сколько моль CuCl2 содержится в 10 г: 10 г / 134 г/моль ≈ 0,074 моль.

Шаг 3: Определение массы меди

• При реакции 0,074 моль CuCl2 выделяется такое же количество меди (Cu), то есть 0,074 моль Cu.
• Молярная масса меди (Cu) составляет 63,5 г/моль.
• Теперь найдем массу меди: 0,074 моль * 63,5 г/моль ≈ 4,7 г.
• Округляя, мы можем сказать, что получится около 5 г меди.

Шаг 4: Сравнение с вариантами ответа

Из предложенных вариантов ответов (А) 2 г; (Б) 4 г; (В) 8 г; (Г) 10 г, наиболее близким к нашему расчету является (Б) 4 г.

Ответ: (Б) 4 г.