2024-12-17 03:13:02
Какую массу оксида марганца(IV) и какую массу раствора соляной кислоты с массовой долей хлороводорода 3,65% нужно взять для получения хлора, необходимого для вытеснения из раствора йодида калия молекулярного йода массой 25,4 г?
Химия11 классРеакции окисления-восстановления и расчеты по химическим реакцияммасса оксида марганца(IV)масса раствора соляной кислотыхлороводород 3,65%получение хлоравытеснение йодида калиямолекулярный йод 25,4 г
2024-12-20 05:21:18
Для получения необходимого количества хлора для вытеснения йода, нужно выполнить следующие расчеты:
- Определить количество молей йода:
- Молярная масса I2 = 2 * 126,9 г/моль = 253,8 г/моль
- Количество молей I2 = 25,4 г / 253,8 г/моль = 0,100 mol
- Количество молей хлора (Cl2):
- 1 моль I2 требует 1 моль Cl2, значит нужно 0,100 mol Cl2.
- Масса хлора:
- Молярная масса Cl2 = 2 * 35,5 г/моль = 71 г/моль
- Масса Cl2 = 0,100 mol * 71 г/моль = 7,1 г.
- Реакция получения хлора:
- MnO2 + 4 HCl → MnCl2 + 2 Cl2 + 2 H2O
- 1 моль MnO2 дает 2 моля Cl2, значит для 0,100 mol Cl2 нужно 0,050 mol MnO2.
- Масса оксида марганца(IV):
- Молярная масса MnO2 = 54,9 + 2 * 16 = 86,9 г/моль
- Масса MnO2 = 0,050 mol * 86,9 г/моль = 4,345 г.
- Масса раствора соляной кислоты:
- Для реакции нужно 4 моля HCl на 1 моль MnO2, значит нужно 0,200 mol HCl.
- Молярная масса HCl = 36,5 г/моль, значит масса HCl = 0,200 mol * 36,5 г/моль = 7,3 г.
- С учетом массовой доли HCl в растворе 3,65%:
- Масса раствора = 7,3 г / 0,0365 = 200 г.
Ответ:
- Масса оксида марганца(IV) = 4,345 г.
- Масса раствора соляной кислоты = 200 г.
