Какую массу оксида марганца(IV) и какую массу раствора соляной кислоты с массовой долей хлороводорода 3,65% нужно взять для получения хлора, необходимого для вытеснения из раствора йодида калия молекулярного йода массой 25,4 г?

Химия 11 класс Реакции окисления-восстановления и расчеты по химическим реакциям масса оксида марганца(IV) масса раствора соляной кислоты хлороводород 3,65% получение хлора вытеснение йодида калия молекулярный йод 25,4 г Новый

Для получения необходимого количества хлора для вытеснения йода, нужно выполнить следующие расчеты:

1. Определить количество молей йода:
   • Молярная масса I2 = 2 * 126,9 г/моль = 253,8 г/моль
   • Количество молей I2 = 25,4 г / 253,8 г/моль = 0,100 mol
2. Количество молей хлора (Cl2):
   • 1 моль I2 требует 1 моль Cl2, значит нужно 0,100 mol Cl2.
3. Масса хлора:
   • Молярная масса Cl2 = 2 * 35,5 г/моль = 71 г/моль
   • Масса Cl2 = 0,100 mol * 71 г/моль = 7,1 г.
4. Реакция получения хлора:
   • MnO2 + 4 HCl → MnCl2 + 2 Cl2 + 2 H2O
   • 1 моль MnO2 дает 2 моля Cl2, значит для 0,100 mol Cl2 нужно 0,050 mol MnO2.
5. Масса оксида марганца(IV):
   • Молярная масса MnO2 = 54,9 + 2 * 16 = 86,9 г/моль
   • Масса MnO2 = 0,050 mol * 86,9 г/моль = 4,345 г.
6. Масса раствора соляной кислоты:
   • Для реакции нужно 4 моля HCl на 1 моль MnO2, значит нужно 0,200 mol HCl.
   • Молярная масса HCl = 36,5 г/моль, значит масса HCl = 0,200 mol * 36,5 г/моль = 7,3 г.
   • С учетом массовой доли HCl в растворе 3,65%:
     • Масса раствора = 7,3 г / 0,0365 = 200 г.

Ответ:

• Масса оксида марганца(IV) = 4,345 г.
• Масса раствора соляной кислоты = 200 г.