Какую массу серной кислоты можно получить в несколько стадий из 560 м3 сероводорода (н.у)?

С расписанными уравнениями и решением.

Химия 11 класс Производство серной кислоты масса серной кислоты сероводород химические реакции уравнения реакции стадии реакции расчет массы химия серная кислота газовые реакции практическая химия Новый

Для решения этой задачи нам нужно использовать уравнения реакций, в которых участвует сероводород (H2S) и серная кислота (H2SO4). Основная реакция, которая будет происходить, это окисление сероводорода до серной кислоты.

1. **Первое уравнение**: Окисление сероводорода кислородом:

• 2 H2S + 3 O2 → 2 SO2 + 2 H2O

2. **Второе уравнение**: Получение серной кислоты из диоксида серы:

• SO2 + O2 → 2 SO3

3. **Третье уравнение**: Реакция SO3 с водой для получения серной кислоты:

• SO3 + H2O → H2SO4

Теперь мы можем объединить все эти реакции. В результате мы можем записать общее уравнение:

• 2 H2S + 3 O2 → 2 SO2 + 2 H2O
• SO2 + O2 → 2 SO3
• SO3 + H2O → H2SO4

Объединив все, мы получаем:

• 2 H2S + 3 O2 + 2 H2O → 2 H2SO4

Теперь, чтобы перейти к расчетам, нам нужно определить, сколько молей сероводорода содержится в 560 м3 при нормальных условиях (н.у.). При н.у. 1 м3 газа содержит 22.4 моль.

4. **Расчет количества молей H2S**:

Количество молей H2S = 560 м3 * 22.4 моль/м3 = 12544 моль H2S.

5. **Определение количества серной кислоты**:

Согласно уравнению, 2 моль H2S дают 2 моль H2SO4. То есть, количество H2SO4 равно количеству H2S:

12544 моль H2S → 12544 моль H2SO4.

6. **Расчет массы серной кислоты**:

Молярная масса H2SO4 = 2*1 + 32 + 4*16 = 98 г/моль.

Теперь мы можем рассчитать массу серной кислоты:

Масса H2SO4 = 12544 моль * 98 г/моль = 1228352 г.

7. **Перевод в килограммы**:

1228352 г = 1228.352 кг.

Ответ: Из 560 м3 сероводорода можно получить 1228.352 кг серной кислоты.