Для решения этой задачи нам нужно использовать уравнения реакций, в которых участвует сероводород (H2S) и серная кислота (H2SO4). Основная реакция, которая будет происходить, это окисление сероводорода до серной кислоты.

1. **Первое уравнение**: Окисление сероводорода кислородом:

• 2 H2S + 3 O2 → 2 SO2 + 2 H2O

2. **Второе уравнение**: Получение серной кислоты из диоксида серы:

• SO2 + O2 → 2 SO3

3. **Третье уравнение**: Реакция SO3 с водой для получения серной кислоты:

• SO3 + H2O → H2SO4

Теперь мы можем объединить все эти реакции. В результате мы можем записать общее уравнение:

• 2 H2S + 3 O2 → 2 SO2 + 2 H2O
• SO2 + O2 → 2 SO3
• SO3 + H2O → H2SO4

Объединив все, мы получаем:

• 2 H2S + 3 O2 + 2 H2O → 2 H2SO4

Теперь, чтобы перейти к расчетам, нам нужно определить, сколько молей сероводорода содержится в 560 м3 при нормальных условиях (н.у.). При н.у. 1 м3 газа содержит 22.4 моль.

4. **Расчет количества молей H2S**:

Количество молей H2S = 560 м3 * 22.4 моль/м3 = 12544 моль H2S.

5. **Определение количества серной кислоты**:

Согласно уравнению, 2 моль H2S дают 2 моль H2SO4. То есть, количество H2SO4 равно количеству H2S:

12544 моль H2S → 12544 моль H2SO4.

6. **Расчет массы серной кислоты**:

Молярная масса H2SO4 = 2*1 + 32 + 4*16 = 98 г/моль.

Теперь мы можем рассчитать массу серной кислоты:

Масса H2SO4 = 12544 моль * 98 г/моль = 1228352 г.

7. **Перевод в килограммы**:

1228352 г = 1228.352 кг.

Ответ: Из 560 м3 сероводорода можно получить 1228.352 кг серной кислоты.