Какую массу серы нужно сжечь для получения 89,6 дм³ сернистого газа, если это составляет 80% от максимально возможного?

Химия 11 класс Реакции горения и расчет массы веществ масса серы Сернистый газ химия 11 класс расчет газа Объём газа химические реакции сжигание серы 89,6 дм³ 80% от максимума Новый

Чтобы решить эту задачу, сначала нужно определить, сколько сернистого газа (SO2) можно получить из серы (S) в идеальных условиях, а затем рассчитать, сколько серы для этого потребуется.

Шаг 1: Определение объема сернистого газа в идеальных условиях

Дано, что 89,6 дм³ сернистого газа составляет 80% от максимально возможного объема. Для нахождения максимального объема, который можно получить, используем следующую формулу:

• Максимальный объем = Объем / Процент

Подставим известные значения:

• Максимальный объем = 89,6 дм³ / 0,8 = 112 дм³

Шаг 2: Определение количества вещества сернистого газа

При нормальных условиях (н.у.) 1 моль газа занимает 22,4 дм³. Чтобы найти количество моль сернистого газа, используем формулу:

• Количество вещества (n) = Объем (V) / Объем 1 моля (Vм)

Подставим значения:

• n(SO2) = 112 дм³ / 22,4 дм³/моль = 5 моль

Шаг 3: Определение количества серы, необходимого для получения сернистого газа

Реакция сгорания серы выглядит следующим образом:

• S + O2 → SO2

Из уравнения видно, что 1 моль серы дает 1 моль сернистого газа. Следовательно, для получения 5 моль SO2 потребуется 5 моль S.

Шаг 4: Перевод количества серы в массу

Молярная масса серы (S) составляет 32 г/моль. Теперь можем рассчитать массу серы:

• Масса (m) = Количество вещества (n) * Молярная масса (M)

Подставим значения:

• m(S) = 5 моль * 32 г/моль = 160 г

Ответ: Для получения 89,6 дм³ сернистого газа необходимо сжечь 160 г серы.