Какую массу сложного эфира можно получить при реакции уксусной кислоты с 120 мл 90%-ного метанола, если плотность метанола составляет 0,7 г/мл?

Химия 11 класс Сложные эфиры масса сложного эфира уксусная кислота метанол реакция плотность метанола химия 11 класс расчет массы 90% метанол химические реакции Новый

Для решения этой задачи нам нужно выполнить несколько шагов. Давайте разберем их по порядку.

Шаг 1: Рассчитаем массу метанола.

• Мы знаем, что объем метанола составляет 120 мл, а его плотность равна 0,7 г/мл.
• Масса (m) вычисляется по формуле: m = V * d, где V - объем, d - плотность.
• Подставим значения: m = 120 мл * 0,7 г/мл = 84 г.

Шаг 2: Определим массу чистого метанола в растворе.

• У нас есть 90%-ный метанол, что означает, что из 100 г раствора 90 г - это метанол.
• Следовательно, в 84 г раствора метанола содержится: (90/100) * 84 г = 75,6 г чистого метанола.

Шаг 3: Найдем количество вещества метанола.

• Молярная масса метанола (CH3OH) составляет примерно 32 г/моль.
• Количество вещества (n) вычисляется по формуле: n = m / M, где m - масса, M - молярная масса.
• Подставим значения: n = 75,6 г / 32 г/моль ≈ 2,365 моль.

Шаг 4: Рассчитаем массу сложного эфира, который можно получить.

• При реакции уксусной кислоты с метанолом образуется сложный эфир - ацетат метила (CH3COOCH3).
• Молярная масса уксусной кислоты (CH3COOH) составляет примерно 60 г/моль.
• Реакция между уксусной кислотой и метанолом проходит в соотношении 1:1, поэтому количество уксусной кислоты, необходимое для реакции, будет равно количеству метанола.
• Таким образом, чтобы получить 2,365 моль сложного эфира, нам нужно 2,365 моль уксусной кислоты.

Шаг 5: Рассчитаем массу полученного сложного эфира.

• Молярная масса ацетата метила (CH3COOCH3) составляет примерно 74 г/моль.
• Теперь можем вычислить массу сложного эфира: m = n * M = 2,365 моль * 74 г/моль ≈ 175,1 г.

Ответ: При реакции уксусной кислоты с 120 мл 90%-ного метанола можно получить примерно 175,1 г сложного эфира.