Какую окраску (красную, синюю или фиолетовую) получает водный раствор соли с формулой:

1. K2SiO3
2. Zn(NO3)2
3. K2SO4

Поясните ответ уравнениями реакций гидролиза солей.

Химия 11 класс Гидролиз солей окраска раствора водный раствор соли K2SiO3 Zn(NO3)2 K2SO4 реакции гидролиза химия 11 класс окраска солей уравнения реакций Новый

Для определения окраски водных растворов солей, нам необходимо рассмотреть, как каждая из этих солей ведет себя в водном растворе, а именно, какие ионы образуются и как они могут взаимодействовать с индикаторами или изменять pH раствора.

Рассмотрим каждую соль по отдельности:

• K2SiO3 (калиий силикат):
• Когда K2SiO3 растворяется в воде, он диссоциирует на ионы K+ и SiO3^2-.
• Ион SiO3^2- является анионом, который может гидролизоваться, образуя гидроксид-ион OH-:
• SiO3^2- + H2O ⇌ HSiO3- + OH-
• Это приводит к повышению pH раствора, что делает его щелочным. Обычно щелочные растворы имеют синий цвет при использовании индикаторов, таких как лакмус.
• Zn(NO3)2 (нитрат цинка):
• Когда Zn(NO3)2 растворяется, он диссоциирует на ионы Zn^2+ и NO3-.
• Ион Zn^2+ может гидролизоваться, создавая кислую среду:
• Zn^2+ + H2O ⇌ Zn(OH)+ + H+
• Это приводит к снижению pH раствора, что делает его кислым. Кислые растворы обычно имеют красный цвет при использовании лакмуса.
• K2SO4 (сульфат калия):
• Когда K2SO4 растворяется, он также диссоциирует на ионы K+ и SO4^2-.
• Ионы K+ и SO4^2- не гидролизуются в значительной степени, поэтому раствор остается нейтральным.
• Нейтральные растворы имеют зеленый цвет при использовании индикаторов, но не окрашиваются в красный или синий.

Теперь подведем итог:

• K2SiO3 образует щелочной раствор, который будет синим.
• Zn(NO3)2 образует кислый раствор, который будет красным.
• K2SO4 образует нейтральный раствор, который не окрашивается.

Таким образом, если нам нужно указать конкретную окраску для каждого раствора, то:

• K2SiO3 - синий
• Zn(NO3)2 - красный
• K2SO4 - нейтральный (без окраски)