Какую соль можно получить, если к 0,1 л раствора H3PO4 0,1 моль/л добавить 0,8 г NaOH: NaH2PO4, NaHPO4 или Na3PO4?

Химия 11 класс Соли и их свойства соль из H3PO4 и NaOH NaH2PO4 NaHPO4 Na3PO4 химия 11 класс реакции нейтрализации расчет концентрации растворов Новый

Чтобы определить, какую соль можно получить, нужно сначала рассчитать количество вещества (моль) фосфорной кислоты (H3PO4) и гидроксида натрия (NaOH), а затем выяснить, какая реакция произойдет между ними.

Шаг 1: Рассчитаем количество вещества H3PO4.

• Концентрация H3PO4 = 0,1 моль/л
• Объем раствора = 0,1 л
• Количество вещества H3PO4 = Концентрация × Объем = 0,1 моль/л × 0,1 л = 0,01 моль

Шаг 2: Рассчитаем количество вещества NaOH.

• Молярная масса NaOH = 23 (Na) + 16 (O) + 1 (H) = 40 г/моль
• Количество вещества NaOH = Масса / Молярная масса = 0,8 г / 40 г/моль = 0,02 моль

Шаг 3: Определим, сколько моль H3PO4 и NaOH участвуют в реакции.

Реакция нейтрализации между H3PO4 и NaOH происходит по следующему уравнению:

H3PO4 + NaOH → NaH2PO4 + H2O

При этом 1 моль H3PO4 реагирует с 1 моль NaOH, образуя 1 моль NaH2PO4.

Шаг 4: Определим, какой реагент в избытке.

• У нас есть 0,01 моль H3PO4 и 0,02 моль NaOH.
• H3PO4 в избытке, так как 0,01 моль H3PO4 может нейтрализовать 0,01 моль NaOH.
• NaOH в избытке, так как у нас есть 0,02 моль NaOH.

Шаг 5: Определим, какая соль образуется.

Так как у нас есть 0,01 моль H3PO4 и 0,01 моль NaOH, мы получим 0,01 моль NaH2PO4. Из оставшегося NaOH (0,02 моль - 0,01 моль = 0,01 моль) мы можем продолжить реакцию:

NaH2PO4 + NaOH → Na2HPO4 + H2O

Таким образом, после полной реакции у нас образуется:

• 0,01 моль NaH2PO4
• 0,01 моль Na2HPO4

В итоге, можно утверждать, что в результате реакции с добавлением 0,8 г NaOH к 0,1 л раствора H3PO4 образуется Na2HPO4 (дисодиевая соль фосфорной кислоты).