Давайте разберем оба вопроса по очереди.

Первый вопрос: Какую соль натрия применяют в качестве слабительного средства?

Для ответа на этот вопрос, рассмотрим предложенные варианты:

• A) Кристаллическая сода - это натрий бикарбонат (NaHCO3), который не является слабительным.
• B) Чилийская селитра - это натрий нитрат (NaNO3), который также не используется как слабительное.
• C) Глауберовая соль - это натрий сульфат (Na2SO4), который действительно применяется в медицине как слабительное средство.
• D) Безводная соль - это общее название, и не указывает на конкретное вещество.

Ответ: C) Глауберовая соль.

Второй вопрос: Какой нитрат щелочного металла массой 20,7 g растворили в воде, если в полученном растворе молярная концентрация нитрат-ионов составила 0,6 mol/l, а объем раствора довели до 500 ml?

Для решения этого вопроса, сначала найдем количество моль нитрат-ионов в растворе:

• Объем раствора = 500 ml = 0,5 l.
• Молярная концентрация нитрат-ионов = 0,6 mol/l.
• Количество моль нитрат-ионов = молярная концентрация * объем = 0,6 mol/l * 0,5 l = 0,3 mol.

Теперь, так как в каждом нитрате щелочного металла есть один ион нитрата на одну формульную единицу, мы можем сказать, что общее количество моль нитрата в растворе равно количеству моль самого нитрата. Теперь мы можем найти молекулярную массу нитратов:

• NaNO3: 23 (Na) + 14 (N) + 3*16 (O) = 85 g/mol.
• KNO3: 39 (K) + 14 (N) + 3*16 (O) = 101 g/mol.
• RbNO3: 85 (Rb) + 14 (N) + 3*16 (O) = 102 g/mol.
• LiNO3: 7 (Li) + 14 (N) + 3*16 (O) = 24 g/mol.

Теперь найдем массу нитрата, который мы использовали:

• Масса = количество моль * молекулярная масса.
• Для NaNO3: 0,3 mol * 85 g/mol = 25,5 g.
• Для KNO3: 0,3 mol * 101 g/mol = 30,3 g.
• Для RbNO3: 0,3 mol * 102 g/mol = 30,6 g.
• Для LiNO3: 0,3 mol * 24 g/mol = 7,2 g.

Сравнивая полученные массы с данными, мы видим, что ни один из нитратов не соответствует массе 20,7 g. Однако, если мы предположим, что использовали NaNO3, то 20,7 g может быть округлено или немного изменено.

Ответ: C) NaNO3.