Какую степень окисления может проявлять водород в своих соединениях? Приведите примеры реакций, где газообразный водород выступает в роли окислителя и где – восстановителя.

Химия 11 класс Степени окисления и реакции окисления-восстановления степень окисления водорода соединения водорода водород как окислитель водород как восстановитель примеры реакций с водородом химия 11 класс окислительно-восстановительные реакции свойства водорода реакции с водородом газообразный водород Новый

Водород – это элемент, который может проявлять две основные степени окисления в своих соединениях: +1 и -1.

Степень окисления +1 наблюдается, когда водород соединяется с более электроотрицательными элементами, например, с кислородом или галогенами. В этом случае он выступает как восстановитель. Примером такой реакции является:

• 2H2 + O2 = 2H2O

В этой реакции газообразный водород окисляется, отдает свои электроны кислороду, и в результате образуется вода (H2O). Здесь водород имеет степень окисления +1.

Степень окисления -1 проявляется, когда водород соединяется с менее электроотрицательными металлами, например, с кальцием. В этом случае он ведет себя как окислитель. Примером может служить следующая реакция:

• Ca + H2 = CaH2

В этой реакции водород принимает электроны от кальция, образуя гидрид кальция (CaH2). Здесь степень окисления водорода равна -1.

Таким образом, водород может действовать как окислитель в реакциях, где он имеет степень окисления -1, и как восстановитель, когда его степень окисления +1. Это делает водород важным элементом в различных химических процессах.