KMnO4+C2H2+H2SO4=K2So4+MnSO4+CO2+H2O Сl2+Br2+NaOH=NaCl+NaBrO3+H2O
C4H8O+H2SO4+KMnO4=CO2+K2SO4+MnSO4+H2O
Как расставить коэффициенты методом электронного баланса?

Химия 11 класс Уравнение химических реакций коэффициенты метод электронного баланса химические реакции уравнение реакции окислительно-восстановительные реакции химия расчет коэффициентов Новый

Давайте разберем, как расставить коэффициенты в данных реакциях методом электронного баланса. Этот метод позволяет уравновесить реакции путем учета изменения степени окисления атомов. Мы будем рассматривать каждую реакцию по отдельности.

1. Реакция KMnO4 + C2H2 + H2SO4 = K2SO4 + MnSO4 + CO2 + H2O

1. Определим степени окисления:
• В KMnO4: K = +1, Mn = +7, O = -2.
• В C2H2: C = -1.
• В K2SO4: K = +1, S = +6, O = -2.
• В MnSO4: Mn = +2, S = +6, O = -2.
• В CO2: C = +4, O = -2.
• В H2O: H = +1, O = -2.
2. Изменение степени окисления:
• Mn: +7 (KMnO4) → +2 (MnSO4) - снижение на 5.
• C: -1 (C2H2) → +4 (CO2) - повышение на 5.
3. Составим полуреакции:
• Для Mn: KMnO4 + 8H+ + 5e- → MnSO4 + 4H2O.
• Для C: C2H2 + 5e- → 2CO2 + 2H+.
4. Сбалансируем электроны и составим полное уравнение, добавив коэффициенты:
• 2 KMnO4 + 5 C2H2 + 8 H2SO4 → K2SO4 + 2 MnSO4 + 10 CO2 + 8 H2O.

2. Реакция Cl2 + Br2 + NaOH = NaCl + NaBrO3 + H2O

1. Определим степени окисления:
• Cl: 0 (Cl2) → +1 (NaCl) и +5 (NaBrO3).
• Br: 0 (Br2) → +5 (NaBrO3).
2. Изменение степени окисления:
• Cl: 0 → +1 (по 1 атому) и +5 (по 1 атому).
• Br: 0 → +5.
3. Составим полуреакции:
• Для Cl: Cl2 + 2NaOH → 2NaCl + 2H2O + 2e-.
• Для Br: Br2 + 6NaOH → 2NaBrO3 + 3H2O + 6e-.
4. Сбалансируем электроны и составим полное уравнение:
• Cl2 + 6 NaOH + Br2 → 2 NaCl + 2 NaBrO3 + 4 H2O.

3. Реакция C4H8O + H2SO4 + KMnO4 = CO2 + K2SO4 + MnSO4 + H2O

1. Определим степени окисления:
• C4H8O: C ≈ -2 (в среднем) и O = -2.
• В K2SO4: K = +1, S = +6, O = -2.
• В MnSO4: Mn = +2, S = +6, O = -2.
• В CO2: C = +4, O = -2.
• В H2O: H = +1, O = -2.
2. Изменение степени окисления:
• C: -2 (C4H8O) → +4 (CO2) - повышение на 6.
• Mn: +7 (KMnO4) → +2 (MnSO4) - снижение на 5.
3. Составим полуреакции:
• Для C: C4H8O + 6e- → 4CO2 + 8H+.
• Для Mn: KMnO4 + 8H+ + 5e- → MnSO4 + 4H2O.
4. Сбалансируем электроны и составим полное уравнение, добавив коэффициенты:
• 2 KMnO4 + 3 C4H8O + 8 H2SO4 → K2SO4 + 2 MnSO4 + 12 CO2 + 8 H2O.

Таким образом, мы уравновесили все три реакции с помощью метода электронного баланса. Обратите внимание, что для каждой реакции важно учитывать изменения степеней окисления и правильно составлять полуреакции.