Методом ВС определите тип гибридизации IBr и пространственную форму молекулы?

Химия 11 класс Гибридизация и пространственная структура молекул гибридизация IBr пространственная форма молекулы метод ВС химия IBr молекулярная геометрия IBr Новый

Чтобы определить тип гибридизации и пространственную форму молекулы IBr (бромид йода), мы можем воспользоваться методом валентных связей (ВС).

Шаг 1: Определение валентных электронов

• Йод (I) находится в группе 17 (галогены) и имеет 7 валентных электронов.
• Бром (Br) также находится в группе 17 и имеет 7 валентных электронов.

Таким образом, общее количество валентных электронов в молекуле IBr равно 7 (I) + 7 (Br) = 14 валентных электронов.

Шаг 2: Определение количества связей

В молекуле IBr образуется одна ковалентная связь между атомами йода и брома. Это означает, что 2 валентных электрона из общего количества будут участвовать в образовании связи.

Шаг 3: Определение оставшихся электронов

После образования связи у нас остается 14 - 2 = 12 валентных электронов. Эти электроны будут распределены по атомам. В случае IBr, оставшиеся электроны будут находиться на атомах йода и брома в виде непарных и парных электронов.

Шаг 4: Определение геометрии молекулы

Теперь, чтобы определить тип гибридизации, нам нужно учесть количество электронных пар вокруг центрального атома. В нашем случае, центральным атомом будет йод:

• 1 пара электронов связана с бромом (связь I-Br).
• Остальные 12 электронов будут распределены по атомам йода и брома, что приводит к тому, что на йоде остаются 6 непарных электронов.

Таким образом, у нас есть 1 связь и 3 неподеленные пары электронов (6 электронов) вокруг атома йода. Это соответствует 4 электронным парам в целом.

Шаг 5: Определение гибридизации

С учетом того, что у нас 4 электронные пары, мы можем сказать, что гибридизация йода в IBr - это sp3. Это связано с тем, что 4 электронные пары формируют тетраэдрическую геометрию.

Шаг 6: Пространственная форма молекулы

Однако, так как у нас есть 3 неподеленные пары электронов, эта геометрия будет искажена. В результате, молекула IBr будет иметь форму, близкую к линейной, но с учетом отталкивания неподеленных пар, фактическая форма будет угловой.

Итак, вывод:

• Тип гибридизации: sp3
• Пространственная форма молекулы: угловая (или искаженная тетраэдрическая).