Может ли быть такое, что не существует сокращённого ионного уравнения?

2NaNo3 + ZnCl2 = 2NaCl + Zn(NO3)2

Химия 11 класс Сокращённые ионные уравнения сокращённое ионное уравнение химия 11 класс Ионные реакции химические уравнения образование ионов Новый

Да, может быть такое, что для некоторых реакций не существует сокращённого ионного уравнения. Давайте разберёмся с вашим уравнением.

Исходное уравнение реакции выглядит следующим образом:

2NaNO3 + ZnCl2 = 2NaCl + Zn(NO3)2

Теперь давайте определим, какие вещества участвуют в этой реакции и какие из них диссоциируют в растворе на ионы.

• NaNO3 (нитрат натрия) - это соль, которая полностью диссоциирует на ионы в растворе:
• 2NaNO3 → 2Na⁺ + 2NO3^-
• ZnCl2 (хлорид цинка) - также полностью диссоциирует:
• ZnCl2 → Zn²⁺ + 2Cl^-
• NaCl (хлорид натрия) - тоже полностью диссоциирует:
• 2NaCl → 2Na⁺ + 2Cl^-
• Zn(NO3)2 (нитрат цинка) - также полностью диссоциирует:
• Zn(NO3)2 → Zn²⁺ + 2NO3^-

Теперь запишем полное ионное уравнение, подставив все ионы:

2Na⁺ + 2NO3^- + Zn²⁺ + 2Cl^- = 2Na⁺ + 2Cl^- + Zn²⁺ + 2NO3^-

Теперь мы видим, что все ионы присутствуют как в реагентах, так и в продуктах. Это означает, что все ионы присутствуют в одинаковом количестве с обеих сторон уравнения и могут быть сокращены.

Сокращаем ионы, которые присутствуют с одинаковым количеством с обеих сторон:

0 = 0

Таким образом, мы видим, что сокращённое ионное уравнение не имеет смысла, так как все ионы сокращаются, и у нас остаётся только тождество.

В заключение, можно сказать, что для данной реакции действительно не существует сокращённого ионного уравнения, так как все ионы реагентов равны всем ионам продуктов. Это происходит в реакциях, где все вещества являются растворимыми и полностью диссоциируют.