Можно ли получить больше хлористого водорода, если к 24,5 г серной кислоты добавить 30 г хлорида натрия, а затем в оставшуюся смесь ничего больше не добавлять?

Химия 11 класс Реакции между кислотами и солями хлористый водород серная кислота хлорид натрия химическая реакция количество продукта получение газа химия 11 класс

Чтобы ответить на ваш вопрос, давайте разберем реакцию между серной кислотой (H2SO4) и хлоридом натрия (NaCl) и определим, сколько хлористого водорода (HCl) мы можем получить из данных веществ.

Шаг 1: Запишем уравнение реакции.

При взаимодействии серной кислоты с хлоридом натрия происходит следующая реакция:

H2SO4 + 2NaCl -> Na2SO4 + 2HCl

Шаг 2: Найдем количество вещества (моли) каждого из реагентов.

• Молярная масса серной кислоты (H2SO4) составляет примерно 98 г/моль.
• Молярная масса хлорида натрия (NaCl) составляет примерно 58,5 г/моль.

Теперь рассчитаем количество вещества:

• Для серной кислоты: 24,5 г / 98 г/моль = 0,25 моль H2SO4
• Для хлорида натрия: 30 г / 58,5 г/моль = 0,51 моль NaCl

Шаг 3: Определим, какой реагент является лимитирующим.

Согласно уравнению реакции, на 1 моль H2SO4 требуется 2 моль NaCl. Поэтому для 0,25 моль H2SO4 потребуется:

0,25 моль H2SO4 * 2 = 0,50 моль NaCl.

У нас есть 0,51 моль NaCl, что больше, чем 0,50 моль, необходимое для реакции. Это означает, что серная кислота является лимитирующим реагентом.

Шаг 4: Рассчитаем, сколько хлористого водорода получится.

Согласно уравнению реакции, из 1 моль H2SO4 получается 2 моль HCl. Следовательно, из 0,25 моль H2SO4 получится:

0,25 моль H2SO4 * 2 = 0,50 моль HCl.

Шаг 5: Ответ на вопрос.

Таким образом, при добавлении 30 г хлорида натрия к 24,5 г серной кислоты мы можем получить 0,50 моль хлористого водорода. Если в оставшуюся смесь ничего больше не добавлять, то больше хлористого водорода получить нельзя, так как серная кислота является лимитирующим реагентом.

Вывод: Нет, больше хлористого водорода получить нельзя, так как серная кислота закончится первой.

Для того чтобы ответить на вопрос, необходимо рассмотреть реакцию между серной кислотой (H2SO4) и хлоридом натрия (NaCl), которая приводит к образованию хлористого водорода (HCl) и сульфата натрия (Na2SO4). Давайте разберем шаги решения этой задачи.

1. Запишем уравнение реакции:

Реакция между серной кислотой и хлоридом натрия выглядит следующим образом:

H2SO4 + 2NaCl → Na2SO4 + 2HCl

2. Найдем количество вещества серной кислоты и хлорида натрия:

• Молярная масса H2SO4 = 98 г/моль
• Количество вещества серной кислоты (n(H2SO4)) = 24,5 г / 98 г/моль ≈ 0,25 моль

• Молярная масса NaCl = 58,5 г/моль
• Количество вещества хлорида натрия (n(NaCl)) = 30 г / 58,5 г/моль ≈ 0,51 моль

3. Определим стехиометрические соотношения:

Согласно уравнению реакции, на 1 моль H2SO4 требуется 2 моль NaCl для получения 2 моль HCl. Таким образом, мы можем определить, какое количество HCl может быть получено из имеющихся реагентов.

4. Найдем ограничивающий реагент:

• Для 0,25 моль H2SO4 потребуется 0,5 моль NaCl (2 * 0,25 моль).
• У нас есть 0,51 моль NaCl, что больше необходимого количества.

Таким образом, ограничивающим реагентом является серная кислота.

5. Рассчитаем количество получаемого HCl:

Из 0,25 моль H2SO4 мы можем получить 0,5 моль HCl (из расчета 2 моль HCl на 1 моль H2SO4).

6. Подсчитаем массу получаемого HCl:

• Молярная масса HCl = 36,5 г/моль.
• Масса HCl = 0,5 моль * 36,5 г/моль = 18,25 г.

Таким образом, в результате реакции мы можем получить 18,25 г хлористого водорода.

Вывод:

Если к 24,5 г серной кислоты добавить 30 г хлорида натрия, то больше хлористого водорода получить не удастся, так как серная кислота является ограничивающим реагентом. Все количество HCl, которое может быть получено, уже определено в ходе реакции.