На основании принципа Ле Шателье, как изменится равновесие в следующих системах при повышении температуры (I) и при повышении давления (II): СК СО2Г ↔ 2СОГ ; ∆Но?

Химия 11 класс Термодинамика химических процессов принцип Ле Шателье равновесие повышение температуры повышение давления химия 11 класс системы СО2 СО термодинамика Новый

Принцип Ле Шателье гласит, что если на систему, находящуюся в равновесии, воздействовать внешними изменениями (например, изменением температуры, давления или концентрации), то система будет стремиться компенсировать это воздействие, изменяя свое равновесие.

Теперь рассмотрим вашу систему:

СК СО2Г ↔ 2СОГ

Где:

• СК - состояние системы в равновесии
• СО2Г - углекислый газ в газообразном состоянии
• СОГ - угарный газ в газообразном состоянии

Теперь проанализируем, как изменится равновесие при повышении температуры и давления:

1. При повышении температуры (I):

Для реакции, которая идет в сторону образования продуктов (в данном случае 2СОГ), мы должны учитывать, является ли реакция экзотермической или эндотермической. Если у нас есть информация о ∆Н (изменение энтальпии), то:

• Если ∆Н > 0 (реакция эндотермическая), то при повышении температуры равновесие сместится в сторону продуктов, т.е. в сторону 2СОГ.
• Если ∆Н < 0 (реакция экзотермическая), то при повышении температуры равновесие сместится в сторону реагентов, т.е. в сторону СО2Г.
2. При повышении давления (II):

При повышении давления равновесие смещается в сторону, где меньшее количество молей газа. В данной реакции:

• Слева (реагенты) у нас 1 моль СО2Г.
• Справа (продукты) у нас 2 моля СОГ.

Таким образом, при повышении давления равновесие сместится в сторону реагентов, т.е. в сторону СО2Г, так как с этой стороны меньшее количество молей газа.

В итоге:

• При повышении температуры: равновесие сместится в сторону продуктов (если реакция эндотермическая) или в сторону реагентов (если экзотермическая).
• При повышении давления: равновесие сместится в сторону реагентов (СО2Г).