Принцип Ле Шателье гласит, что если на систему, находящуюся в равновесии, воздействовать внешними изменениями (например, изменением температуры, давления или концентрации), то система будет стремиться компенсировать это воздействие, изменяя свое равновесие.

Теперь рассмотрим вашу систему:

СК СО2Г ↔ 2СОГ

Где:

• СК - состояние системы в равновесии
• СО2Г - углекислый газ в газообразном состоянии
• СОГ - угарный газ в газообразном состоянии

Теперь проанализируем, как изменится равновесие при повышении температуры и давления:

1. При повышении температуры (I):

Для реакции, которая идет в сторону образования продуктов (в данном случае 2СОГ), мы должны учитывать, является ли реакция экзотермической или эндотермической. Если у нас есть информация о ∆Н (изменение энтальпии), то:

• Если ∆Н > 0 (реакция эндотермическая), то при повышении температуры равновесие сместится в сторону продуктов, т.е. в сторону 2СОГ.
• Если ∆Н < 0 (реакция экзотермическая), то при повышении температуры равновесие сместится в сторону реагентов, т.е. в сторону СО2Г.
2. При повышении давления (II):

При повышении давления равновесие смещается в сторону, где меньшее количество молей газа. В данной реакции:

• Слева (реагенты) у нас 1 моль СО2Г.
• Справа (продукты) у нас 2 моля СОГ.

Таким образом, при повышении давления равновесие сместится в сторону реагентов, т.е. в сторону СО2Г, так как с этой стороны меньшее количество молей газа.

В итоге:

• При повышении температуры: равновесие сместится в сторону продуктов (если реакция эндотермическая) или в сторону реагентов (если экзотермическая).
• При повышении давления: равновесие сместится в сторону реагентов (СО2Г).