На титровании 10,00 мл раствора соляной кислоты с эквивалентной концентрацией 0,11 ммоль/л было использовано 12,50 мл раствора гидроксида натрия. Как можно определить эквивалентную концентрацию раствора гидроксида натрия и коэффициент поправки?

Химия 11 класс Титрование и эквивалентные концентрации растворов титрование соляной кислоты эквивалентная концентрация гидроксид натрия расчет коэффициента поправки химические реакции Новый

Для определения эквивалентной концентрации раствора гидроксида натрия (NaOH) и коэффициента поправки выполните следующие шаги:

1. Рассчитайте количество молей HCl в растворе:
• Объем HCl = 10,00 мл = 0,010 л
• Концентрация HCl = 0,11 ммоль/л = 0,00011 моль/л
• Количество молей HCl = Концентрация × Объем = 0,00011 моль/л × 0,010 л = 0,0000011 моль.
2. Так как HCl и NaOH реагируют в соотношении 1:1, количество молей NaOH также будет 0,0000011 моль.
3. Рассчитайте эквивалентную концентрацию NaOH:
• Объем NaOH = 12,50 мл = 0,0125 л
• Концентрация NaOH = Количество молей / Объем = 0,0000011 моль / 0,0125 л = 0,000088 моль/л = 0,088 ммоль/л.
4. Коэффициент поправки можно определить, сравнив концентрации HCl и NaOH:
• Коэффициент поправки = Концентрация HCl / Концентрация NaOH = 0,11 ммоль/л / 0,088 ммоль/л.