Написать полное ионное и сокращенное уравнение!

1. CrCl3 + NaOH = Cr(OH)3 + 3NaCl
2. Cr(OH)3 + 3HCl = CrCl3 + 3H2O
3. Cr(OH)3 + NaOH = NaCrO2 + 2H2O

Химия 11 класс Ионные уравнения реакций полное ионное уравнение сокращенное уравнение химические реакции ионные уравнения балансировка реакций Новый

Давайте разберем каждое из уравнений, чтобы записать полное ионное и сокращенное ионное уравнение. Начнем с первого уравнения:

1. CrCl3 + NaOH = Cr(OH)3 + 3NaCl

Шаг 1: Запишем полное ионное уравнение. Для этого нужно разделить растворимые соли на ионы:

• CrCl3 → Cr^3+ + 3Cl^-
• NaOH → Na^+ + OH^-
• Cr(OH)3 (нерастворимое соединение) остается в виде молекулы.
• NaCl → Na^+ + Cl^-

Полное ионное уравнение:

Cr^3+ + 3Cl^- + Na^+ + OH^- → Cr(OH)3 + 3Na^+ + 3Cl^-

Шаг 2: Уберем общие ионы (Na^+ и Cl^-) из обеих сторон уравнения. Это даст нам сокращенное ионное уравнение:

Сокращенное ионное уравнение:

Cr^3+ + 3OH^- → Cr(OH)3

2. Cr(OH)3 + 3HCl = CrCl3 + 3H2O

Шаг 1: Запишем полное ионное уравнение:

• Cr(OH)3 (нерастворимое соединение) остается в виде молекулы.
• HCl → H^+ + Cl^-
• CrCl3 → Cr^3+ + 3Cl^-
• H2O (не является ионом) остается в виде молекулы.

Полное ионное уравнение:

Cr(OH)3 + 3H^+ + 3Cl^- → Cr^3+ + 3Cl^- + 3H2O

Шаг 2: Уберем общие ионы (Cl^-) из обеих сторон уравнения:

Сокращенное ионное уравнение:

Cr(OH)3 + 3H^+ → Cr^3+ + 3H2O

3. Cr(OH)3 + NaOH = NaCrO2 + 2H2O

Шаг 1: Запишем полное ионное уравнение:

• Cr(OH)3 (нерастворимое соединение) остается в виде молекулы.
• NaOH → Na^+ + OH^-
• NaCrO2 (растворимое соединение) распадется на ионы: NaCrO2 → Na^+ + CrO2^−.
• H2O (не является ионом) остается в виде молекулы.

Полное ионное уравнение:

Cr(OH)3 + Na^+ + OH^- → Na^+ + CrO2^- + 2H2O

Шаг 2: Уберем общие ионы (Na^+) из обеих сторон уравнения:

Сокращенное ионное уравнение:

Cr(OH)3 + OH^- → CrO2^- + 2H2O

Таким образом, мы записали полные и сокращенные ионные уравнения для всех трех реакций.