Для понимания электронографического механизма образования химической связи в молекуле кислорода (O2) необходимо рассмотреть несколько ключевых аспектов.

• Атом кислорода имеет атомный номер 8, что означает, что он содержит 8 протонов и 8 электронов.
• Электронная конфигурация кислорода: 1s² 2s² 2p⁴. Это означает, что в первом энергетическом уровне находятся 2 электрона, а во втором - 6 электронов (2 в 2s и 4 в 2p орбиталях).

• Кислород находится в группе VI (или 16) таблицы Менделеева и имеет 6 валентных электронов. Для достижения стабильной электронной конфигурации (8 электронов на внешнем уровне) кислороду необходимо получить еще 2 электрона.
• Два атома кислорода могут объединяться, чтобы достичь этой стабильности. Каждый атом кислорода будет делиться своими валентными электронами с другим атомом кислорода.

• Когда два атома кислорода соединяются, они образуют двойную ковалентную связь, что означает, что они делятся четырьмя электронами (по два от каждого атома).
• Таким образом, каждый атом кислорода получает 8 электронов на внешнем уровне, что соответствует правилу октета.

• В результате образования двойной связи молекула O2 имеет следующую электронную структуру: O=O, где "=" обозначает двойную связь.
• Эта связь является прочной и стабильной, что объясняет, почему кислород в газообразном состоянии существует в виде молекул O2.

Таким образом, электронографический механизм образования химической связи в молекуле O2 заключается в образовании двойной ковалентной связи между двумя атомами кислорода, что позволяет каждому атому достичь стабильной электронной конфигурации.