Для составления ионных уравнений нам нужно понимать, как каждое из указанных веществ ведет себя в растворе. Давайте рассмотрим каждое из них по отдельности.

• HF (фтороводородная кислота):
  • HF является слабой кислотой и частично диссоциирует в воде:
  • HF ⇌ H+ + F-
• H2 (водород):
  • Водород не диссоциирует на ионы в растворе, поэтому для него ионное уравнение не составляется.
• Br2O7 (бромная кислота):
  • Br2O7 в воде образует бромную кислоту, которая полностью диссоциирует:
  • Br2O7 + H2O → 2H+ + 2BrO3-
• SiO2 (кремнезем):
  • SiO2 не диссоциирует на ионы в растворе, так как это не кислота, а нерастворимое вещество.
• F2 (фтор):
  • Фтор не образует ионов в растворе, так как это молекула, а не ионное вещество.
• HNO3 (азотная кислота):
  • HNO3 является сильной кислотой и полностью диссоциирует в воде:
  • HNO3 → H+ + NO3-

Теперь мы можем подвести итог:

• Для HF: HF ⇌ H+ + F-
• Для H2: нет ионного уравнения
• Для Br2O7: Br2O7 + H2O → 2H+ + 2BrO3-
• Для SiO2: нет ионного уравнения
• Для F2: нет ионного уравнения
• Для HNO3: HNO3 → H+ + NO3-

Таким образом, мы составили ионные уравнения для тех веществ, которые имеют ионные формы в растворе. Важно помнить, что не все вещества диссоциируют на ионы в водном растворе.