Для того чтобы записать уравнения электролитической диссоциации, нам нужно понимать, что это процесс, при котором молекулы электролита распадаются на ионы в растворе.

1. Сульфит натрия (Na2SO3):

Сульфит натрия является солевым соединением, которое диссоциирует на ионы в водном растворе. Уравнение электролитической диссоциации сульфита натрия выглядит следующим образом:

• Na2SO3 (твердое) → 2 Na+ (водный) + SO3^2- (водный)

Здесь мы видим, что одна формула сульфита натрия распадается на два иона натрия (Na+) и один ион сульфита (SO3^2-).

2. Азотистая кислота (HNO2):

Азотистая кислота является слабым электролитом и также диссоциирует в водном растворе. Уравнение электролитической диссоциации азотистой кислоты будет выглядеть так:

• HNO2 (водный) ⇌ H+ (водный) + NO2- (водный)

В этом уравнении азотистая кислота распадается на ион водорода (H+) и ион нитрита (NO2-). Обратите внимание на двойную стрелку, которая указывает на то, что процесс диссоциации является обратимым, что характерно для слабых кислот.

Таким образом, мы записали уравнения электролитической диссоциации для сульфита натрия и азотистой кислоты.