Напишите уравнение электролитической диссоциации для следующих веществ: сульфита натрия и азотистой кислоты.

Химия 11 класс Электролитическая диссоциация сульфит натрия азотистая кислота электролитическая диссоциация уравнение реакции химия 11 класс Новый

Для того чтобы записать уравнения электролитической диссоциации, нам нужно понимать, что это процесс, при котором молекулы электролита распадаются на ионы в растворе.

1. Сульфит натрия (Na2SO3):

Сульфит натрия является солевым соединением, которое диссоциирует на ионы в водном растворе. Уравнение электролитической диссоциации сульфита натрия выглядит следующим образом:

• Na2SO3 (твердое) → 2 Na+ (водный) + SO3^2- (водный)

Здесь мы видим, что одна формула сульфита натрия распадается на два иона натрия (Na+) и один ион сульфита (SO3^2-).

2. Азотистая кислота (HNO2):

Азотистая кислота является слабым электролитом и также диссоциирует в водном растворе. Уравнение электролитической диссоциации азотистой кислоты будет выглядеть так:

• HNO2 (водный) ⇌ H+ (водный) + NO2- (водный)

В этом уравнении азотистая кислота распадается на ион водорода (H+) и ион нитрита (NO2-). Обратите внимание на двойную стрелку, которая указывает на то, что процесс диссоциации является обратимым, что характерно для слабых кислот.

Таким образом, мы записали уравнения электролитической диссоциации для сульфита натрия и азотистой кислоты.