Напишите уравнение электролитической диссоциации следующих веществ, их растворы в воде: K2SO3, KOH, H2SO3.

Растворы веществ в воде:

• Кислота
• Основание
• Соль

Химия 11 класс Электролитическая диссоциация веществ в растворах электролитическая диссоциация K2SO3 KOH H2SO3 растворы в воде кислота основание соль Новый

Ответ:

Давайте разберем электролитическую диссоциацию каждого из указанных веществ.

Объяснение:

1. Соль: K2SO3 (калию сульфит)

При растворении в воде K2SO3 диссоциирует на ионы:

K2SO3 → 2K⁺ + SO3²⁻

Это означает, что одно молекула соли распадается на два иона калия (K⁺) и один ион сульфита (SO3²⁻).

2. Основание: KOH (калий гидроксид)

При растворении KOH в воде происходит следующая реакция:

KOH → K⁺ + OH⁻

Здесь одна молекула калий гидроксида диссоциирует на один ион калия (K⁺) и один гидроксид-ион (OH⁻).

3. Кислота: H2SO3 (сернистая кислота)

При растворении H2SO3 в воде она диссоциирует следующим образом:

H2SO3 → H⁺ + HSO3⁻

В этом случае одна молекула сернистой кислоты распадается на один ион водорода (H⁺) и один ион гидросульфита (HSO3⁻).

Далее, HSO3⁻ может также диссоциировать:

HSO3⁻ → H⁺ + SO3²⁻

Таким образом, гидросульфит-ион может отдавать еще один ион водорода, образуя сульфит-ион (SO3²⁻).

Таким образом, мы получили уравнения электролитической диссоциации для каждого из веществ:

• K2SO3 → 2K⁺ + SO3²⁻
• KOH → K⁺ + OH⁻
• H2SO3 → H⁺ + HSO3⁻; HSO3⁻ → H⁺ + SO3²⁻