Давайте разберем вашу задачу по порядку.

1. Электронная формула элемента фосфора (P) и его заряженного состояния (P*)

• Фосфор (P) находится в 15 группе периодической таблицы и имеет атомный номер 15.
• Электронная конфигурация фосфора: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³.
• Теперь, если мы рассматриваем заряженное состояние фосфора, например, P³⁻, то он будет принимать три электрона.
• Таким образом, электронная конфигурация P³⁻ будет: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶, что соответствует конфигурации благородного газа аргона.

2. Определение степеней окисления в соединениях

Теперь давайте рассмотрим соединения CuSO4 и Cl2O7.

• CuSO4 (медный(II) сульфат)
1. Сульфат (SO4) имеет степень окисления -2.
2. Чтобы сбалансировать заряд, медь (Cu) должна иметь степень окисления +2.
3. Таким образом, степень окисления меди в CuSO4 равна +2.
• Cl2O7 (хлор(VII) оксид)
1. Каждый кислород (O) имеет степень окисления -2, и у нас 7 кислородов, значит, общий вклад кислорода: 7 * (-2) = -14.
2. Хлор (Cl) в этом соединении должен компенсировать этот заряд. У нас 2 атома хлора, значит, каждый хлор имеет степень окисления +7.
3. Следовательно, степень окисления хлора в Cl2O7 равна +7.

Таким образом, мы получили все необходимые данные:

• Электронная формула P: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³
• Электронная формула P³⁻: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶
• Степень окисления Cu в CuSO4: +2
• Степень окисления Cl в Cl2O7: +7

Если у вас есть дополнительные вопросы, не стесняйтесь спрашивать!