Очень прошу помочь с этой задачей! При взаимодействии гидроксида железа(III) с соляной кислотой образовалась соль массой 48,75 г. Как можно определить массу раствора гидроксида натрия с массовой долей щелочи 10%, который был необходим для реакции?

Химия 11 класс Реакции кислот и оснований гидроксид железа(III) соляная кислота масса соли гидроксид натрия массовая доля щелочи расчет массы раствора Новый

Давайте разберем задачу шаг за шагом.

Шаг 1: Определим реакцию между гидроксидом железа(III) и соляной кислотой.

Гидроксид железа(III) (Fe(OH)3) реагирует с соляной кислотой (HCl) с образованием хлорида железа(III) (FeCl3) и воды (H2O). Уравнение реакции выглядит так:

Fe(OH)3 + 3HCl → FeCl3 + 3H2O

Шаг 2: Найдем молекулярную массу соли (FeCl3).

• Молекулярная масса Fe = 55,85 г/моль
• Молекулярная масса Cl = 35,45 г/моль
• Итак, молекулярная масса FeCl3 = 55,85 + (3 * 35,45) = 55,85 + 106,35 = 162,2 г/моль

Шаг 3: Рассчитаем количество вещества (моли) соли, образовавшейся в реакции.

Мы знаем, что масса соли составляет 48,75 г. Используем формулу:

Количество вещества (н) = масса (m) / молекулярная масса (M)

Подставляем значения:

н = 48,75 г / 162,2 г/моль ≈ 0,300 моль

Шаг 4: Определим количество гидроксида железа(III), необходимого для реакции.

Согласно уравнению реакции, на 1 моль Fe(OH)3 необходимо 3 моль HCl. Следовательно, для 0,300 моль Fe(OH)3 потребуется:

0,300 моль Fe(OH)3 * 3 = 0,900 моль HCl

Шаг 5: Теперь найдем массу гидроксида натрия (NaOH), необходимую для получения нужного количества HCl.

Гидроксид натрия реагирует с HCl в соотношении 1:1:

NaOH + HCl → NaCl + H2O

Следовательно, нам нужно 0,900 моль NaOH.

Шаг 6: Рассчитаем массу NaOH.

• Молекулярная масса Na = 23 г/моль
• Молекулярная масса O = 16 г/моль
• Молекулярная масса H = 1 г/моль
• Итак, молекулярная масса NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль

Теперь находим массу NaOH:

масса NaOH = количество вещества * молекулярная масса = 0,900 моль * 40 г/моль = 36 г

Шаг 7: Определим массу раствора NaOH с массовой долей 10%.

Массовая доля NaOH в растворе составляет 10%, это означает, что в 100 г раствора содержится 10 г NaOH. Чтобы найти массу раствора, в котором содержится 36 г NaOH, используем пропорцию:

10 г NaOH / 100 г раствора = 36 г NaOH / x г раствора

Решаем уравнение:

x = (36 г NaOH * 100 г раствора) / 10 г NaOH = 360 г раствора

Ответ: Для реакции потребовалось 360 г раствора гидроксида натрия с массовой долей 10%.