Очень срочно решите, пожалуйста!

Как рассчитать рН и рОН следующих растворов (принимая диссоциацию сильного электролита за 100%):

• а) 0,01 М Азотная кислота
• б) 0,5 М Гидроксида аммония

Химия 11 класс Расчет pH и pOH растворов расчет рН расчет рОН азотная кислота гидроксид аммония сильные электролиты Новый

Давайте разберем, как рассчитать рН и рОН для указанных растворов. Начнем с определения, что рН - это мера кислотности раствора, а рОН - мера щелочности. Эти величины связаны между собой, и их можно рассчитать, зная концентрацию ионов водорода (H+) и гидроксид-ионов (OH-).

а) 0,01 М Азотная кислота (HNO3)

Азотная кислота является сильной кислотой, которая полностью диссоциирует в растворе:

• HNO3 → H+ + NO3-

Это означает, что концентрация ионов водорода (H+) в растворе будет равна концентрации кислоты. В данном случае:

• [H+] = 0,01 М

Теперь мы можем рассчитать рН:

• рН = -log[H+]

Подставим значение:

• рН = -log(0,01) = 2

Теперь рассчитаем рОН. Мы знаем, что сумма рН и рОН равна 14:

• рОН = 14 - рН
• рОН = 14 - 2 = 12

Итак, для 0,01 М азотной кислоты:

• рН = 2
• рОН = 12

б) 0,5 М Гидроксид аммония (NH4OH)

Гидроксид аммония также является сильным основанием, и в растворе он диссоциирует следующим образом:

• NH4OH → NH4+ + OH-

При этом концентрация гидроксид-ионов (OH-) будет равна концентрации основания. В данном случае:

• [OH-] = 0,5 М

Теперь мы можем рассчитать рОН:

• рОН = -log[OH-]

Подставим значение:

• рОН = -log(0,5) ≈ 0,3

Теперь рассчитаем рН:

• рН = 14 - рОН
• рН = 14 - 0,3 ≈ 13,7

Итак, для 0,5 М гидроксида аммония:

• рН ≈ 13,7
• рОН ≈ 0,3

Таким образом, мы рассчитали рН и рОН для обоих растворов:

• 0,01 М Азотная кислота: рН = 2, рОН = 12
• 0,5 М Гидроксид аммония: рН ≈ 13,7, рОН ≈ 0,3