2024-06-13 22:03:52
Раствор хлорида двухвалентного металла разделили на две равные части. К одной из них добавили раствор кальцинированной соды, в результате выделилось 1,48г осадка. При добавлении ко второй порции раствора сульфата калия образуется осадок массой 1,84г. Определить, какая соль находилась в растворе. Помогите решить, очень прошу
Химия 11 класс Определение соли в растворе по результатам химических реакций. Ключевые слова: - хлорид двухвалентного металла - кальцинированная сода - сульфат калия - осадок - масса осадка.
2024-06-13 22:04:07
Для решения задачи нам нужно использовать два уравнения химических реакций:
- MeCl₂ + Na₂CO₃ → MeCO₃↓ + 2NaCl
- MeCl₂ + K₂SO₄ → MeSO₄↓ + 2KCl
где Me — неизвестный двухвалентный металл.
В первой реакции образуется осадок карбоната металла массой 1,48 г. Во второй реакции образуется осадок сульфата металла массой 1,84 г.
Для определения неизвестного металла необходимо найти его молярную массу. Для этого составим пропорцию для первой реакции:
$\frac{1,48}{х+60}=\frac{m(MeCO_3)}{M(Me)}$
где $m(MeCO_3)$ — масса осадка карбоната металла, $M(Me)$ — молярная масса металла.
Аналогично составим пропорцию и для второй реакции:
$\frac{1,84}{х+96}=\frac{m(MeSO_4)}{M(Me)}$,
где $m(MeSO_4)$ — масса осадка сульфата металла.
Решая эти пропорции, получаем:
$M(Me)=\frac{x+60}{1,48}=\frac{х+96}{1,84}$
Приравняв правые части уравнений, получим уравнение с одним неизвестным:
$(х+60)(1,84)=(х+96)(1,48)$
Решив это уравнение, находим $х=88$.
Молярная масса неизвестного металла равна 88 г/моль. Это соответствует стронцию (Sr).
Таким образом, в растворе находился хлорид стронция ($SrCl_2$).
