Для решения задачи нам нужно использовать два уравнения химических реакций:

1. MeCl₂ + Na₂CO₃ → MeCO₃↓ + 2NaCl
2. MeCl₂ + K₂SO₄ → MeSO₄↓ + 2KCl

где Me — неизвестный двухвалентный металл.

В первой реакции образуется осадок карбоната металла массой 1,48 г. Во второй реакции образуется осадок сульфата металла массой 1,84 г.

Для определения неизвестного металла необходимо найти его молярную массу. Для этого составим пропорцию для первой реакции:

$\frac{1,48}{х+60}=\frac{m(MeCO_3)}{M(Me)}$

где $m(MeCO_3)$ — масса осадка карбоната металла, $M(Me)$ — молярная масса металла.

Аналогично составим пропорцию и для второй реакции:

$\frac{1,84}{х+96}=\frac{m(MeSO_4)}{M(Me)}$,

где $m(MeSO_4)$ — масса осадка сульфата металла.

Решая эти пропорции, получаем:

$M(Me)=\frac{x+60}{1,48}=\frac{х+96}{1,84}$

Приравняв правые части уравнений, получим уравнение с одним неизвестным:

$(х+60)(1,84)=(х+96)(1,48)$

Решив это уравнение, находим $х=88$.

Молярная масса неизвестного металла равна 88 г/моль. Это соответствует стронцию (Sr).

Таким образом, в растворе находился хлорид стронция ($SrCl_2$).