Чтобы определить, какие атомы из перечисленных находятся в возбужденном состоянии, соответствующем их высшей валентности, и содержат неспаренные электроны на s- и p-подуровнях, но не на d-подуровнях, нужно проанализировать электронные конфигурации каждого элемента.

Рассмотрим каждый элемент по отдельности:

• Al (Алюминий):
  • Электронная конфигурация: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹
  • В возбужденном состоянии: 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹ 3p² (один электрон из 3s подуровня переходит на 3p)
  • Неспаренные электроны: 2 (1 на 3s и 1 на 3p)
• Na (Натрий):
  • Электронная конфигурация: 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹
  • В возбужденном состоянии: 1s² 2s² 2p⁶ 3s⁰ 3p¹ (электрон из 3s переходит на 3p)
  • Неспаренные электроны: 1 (на 3p)
• C (Углерод):
  • Электронная конфигурация: 1s² 2s² 2p²
  • В возбужденном состоянии: 1s² 2s¹ 2p³ (один электрон из 2s переходит на 2p)
  • Неспаренные электроны: 3 (на 2p)
• S (Сера):
  • Электронная конфигурация: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴
  • В возбужденном состоянии: 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹ 3p⁵ (один электрон из 3s переходит на 3p)
  • Неспаренные электроны: 2 (1 на 3s и 1 на 3p)
• Mn (Марганец):
  • Электронная конфигурация: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁵ 4s²
  • В возбужденном состоянии: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁴ 4s¹ (один электрон из 4s переходит на 3d)
  • Неспаренные электроны: 5 (на 3d)

Теперь подведем итоги:

• Атомы, которые находятся в возбужденном состоянии и имеют неспаренные электроны на s- и p-подуровнях, но не на d-подуровнях:
  • Al
  • Na
  • C
  • S
• Атом Mn не подходит, так как содержит неспаренные электроны на d-подуровне.

Таким образом, правильные ответы: Al, Na, C, S.