Рассмотрим реакцию меди с концентрированной серной кислотой. Сначала методом электронного баланса расставим коэффициенты в уравнении реакции, затем найдём объём выделяющегося газа (SO2) при н. у.

1. Балансирование методом электронного баланса.

1. Определяем изменение степеней окисления:
   • Cu: 0 → +2 (медъ окисляется, теряет 2 электрона).
   • S в H2SO4: +6 → +4 в SO2 (серa восстанавливается, каждое S принимает 2 электрона).
2. Половинные реакции (в упрощённом виде):
   • Cu → Cu2+ + 2 e-
   • H2SO4 + 2 e- → SO2 + H2O + 2 OH- (в кислотной среде удобно записать в итоговом виде через H+; в итоге даёт один восстановленный H2SO4 → SO2)
3. Электроны сокращаются один к одному: 1 атом Cu отдаёт 2 e-, и 1 молекула H2SO4 принимает 2 e-. Но для образования CuSO4 требуется ещё одна молекула H2SO4 (как источник сульфат-аниона). В итоге стехиометрия:
   • Cu + 2 H2SO4 → CuSO4 + SO2 + 2 H2O

Итоговое уравнение (с коэффициентами): Cu + 2 H2SO4 → CuSO4 + SO2 + 2 H2O

2. Расчёт объёма выделяющегося газа (SO2).

1. Найдём массу раствора: m_р-ра = ρ · V = 1,7383 г/см3 · 200 см3 = 347,66 г.
2. Масса H2SO4 в растворе: m(H2SO4) = 347,66 г · 0,81 = 281,6046 г.
3. Молярная масса H2SO4 ≈ 98,08 г/моль. Число молей H2SO4: n(H2SO4) = 281,6046 / 98,08 ≈ 2,872 моль.
4. По уравнению 2 моля H2SO4 дают 1 моль SO2, следовательно: n(SO2) = n(H2SO4) / 2 ≈ 2,872 / 2 = 1,436 моль.
5. Молярный объём газа при н. у. V_m = 22,4 л/моль. Объём SO2: V(SO2) = n(SO2) · 22,4 ≈ 1,436 · 22,4 ≈ 32,16 л ≈ 32,2 л.

Ответ: при взаимодействии указанного объёма 81% H2SO4 может выделиться примерно 32,2 л (н. у.) газа SO2. (Уравнение реакции: Cu + 2 H2SO4 → CuSO4 + SO2 + 2 H2O.)