Для определения направления смещения химического равновесия в реакции N2 + 3 H2 ↔ 2 NH3 + Q мы можем использовать принцип Ле Шателье. Этот принцип гласит, что если на систему, находящуюся в равновесии, воздействовать изменением условий (концентрации, давления, температуры), то равновесие сместится в ту сторону, которая будет компенсировать это изменение.

Рассмотрим каждое из предложенных условий:

1. При увеличении концентрации азота (N2):

   Если мы увеличиваем концентрацию азота, система будет стремиться уменьшить его количество. Для этого равновесие сместится вправо, то есть в сторону образования аммиака (NH3). Таким образом, реакция будет происходить в сторону продукции, чтобы использовать избыток азота.

2. При уменьшении концентрации водорода (H2):

   Уменьшая концентрацию водорода, мы фактически уменьшаем количество реагента, необходимого для образования аммиака. В этом случае равновесие сместится влево, то есть в сторону реагентов (N2 и H2), чтобы компенсировать уменьшение концентрации водорода.

3. При уменьшении концентрации аммиака (NH3):

   Если мы уменьшаем концентрацию аммиака, система будет стремиться восстановить его уровень. Поэтому равновесие сместится вправо, в сторону продукции, чтобы увеличить количество аммиака, компенсируя его уменьшение.

Таким образом, мы можем подвести итоги:

• Увеличение концентрации азота смещает равновесие вправо (к образованию NH3).
• Уменьшение концентрации водорода смещает равновесие влево (к образованию N2 и H2).
• Уменьшение концентрации аммиака смещает равновесие вправо (к образованию NH3).