2025-03-07 18:53:36
ПОМОГИТЕ КАК МОЖНО СКОРЕЕ!
-
Какое количество вещества, объём и масса оксида углерода (4) выделятся при реакции раствора с хлороводородом массой 30 г и карбонатом кальция массой 25 г?
-
При взаимодействии оксида азота (2) в количестве 3 моль с кислородом объёмом 56 л, какая масса и число молекул образовавшегося оксида азота (4)?
-
При пропускании газовой смеси из азота объёмом 5 л и водорода объёмом 2 л над катализатором, какой объём, количество вещества, масса и число молекул полученного газа с резким запахом?
Химия 11 класс Расчёты по химическим реакциям и стехиометрия количество вещества объём масса оксида углерода реакция с хлороводородом карбонат кальция взаимодействие оксида азота кислород масса оксида азота газовая смесь катализатор
2025-07-19 14:52:57
Давайте поэтапно разберем каждый из этих вопросов.
-
Реакция хлороводорода с карбонатом кальция:
Реакция карбоната кальция (CaCO₃) с хлороводородом (HCl) приводит к образованию хлорида кальция (CaCl₂), воды (H₂O) и углекислого газа (CO₂). Уравнение реакции выглядит следующим образом:
CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂
Первым шагом будет расчет количества вещества каждого реагента:
- Молярная масса HCl ≈ 36.5 г/моль
- Количество вещества HCl = 30 г / 36.5 г/моль ≈ 0.82 моль
- Молярная масса CaCO₃ ≈ 100 г/моль
- Количество вещества CaCO₃ = 25 г / 100 г/моль = 0.25 моль
Теперь определим, какой реагент является лимитирующим. На 1 моль CaCO₃ требуется 2 моль HCl. У нас есть 0.25 моль CaCO₃, значит, требуется 0.5 моль HCl. У нас есть 0.82 моль HCl, значит, CaCO₃ является лимитирующим.
По уравнению реакции, 1 моль CaCO₃ дает 1 моль CO₂. Таким образом, количество вещества CO₂ = 0.25 моль.
- Молярная масса CO₂ ≈ 44 г/моль
- Масса CO₂ = 0.25 моль * 44 г/моль = 11 г
Объем газа при нормальных условиях (22.4 л/моль):
- Объем CO₂ = 0.25 моль * 22.4 л/моль = 5.6 л
-
Реакция оксида азота (II) с кислородом:
NO реагирует с O₂ с образованием NO₂. Уравнение реакции:
2NO + O₂ → 2NO₂
Расчет количества вещества кислорода:
- Объем O₂ = 56 л
- Количество вещества O₂ = 56 л / 22.4 л/моль = 2.5 моль
По уравнению реакции, 2 моль NO реагируют с 1 моль O₂. У нас есть 3 моль NO и 2.5 моль O₂, значит, NO является лимитирующим.
Количество вещества NO₂ = 3 моль (поскольку 2 моль NO дают 2 моль NO₂).
- Молярная масса NO₂ ≈ 46 г/моль
- Масса NO₂ = 3 моль * 46 г/моль = 138 г
Число молекул NO₂:
- Число молекул = 3 моль * 6.022 x 10²³ молекул/моль ≈ 1.81 x 10²⁴ молекул
-
Синтез аммиака из азота и водорода:
Азот (N₂) и водород (H₂) реагируют с образованием аммиака (NH₃). Уравнение реакции:
N₂ + 3H₂ → 2NH₃
Расчет количества вещества:
- Объем N₂ = 5 л
- Количество вещества N₂ = 5 л / 22.4 л/моль ≈ 0.22 моль
- Объем H₂ = 2 л
- Количество вещества H₂ = 2 л / 22.4 л/моль ≈ 0.089 моль
По уравнению реакции, 1 моль N₂ требует 3 моль H₂. У нас есть 0.22 моль N₂ и 0.089 моль H₂, значит, H₂ является лимитирующим.
Количество вещества NH₃ = (2/3) * 0.089 моль ≈ 0.059 моль.
- Молярная масса NH₃ ≈ 17 г/моль
- Масса NH₃ = 0.059 моль * 17 г/моль ≈ 1 г
Объем NH₃ при нормальных условиях:
- Объем NH₃ = 0.059 моль * 22.4 л/моль ≈ 1.32 л
Число молекул NH₃:
- Число молекул = 0.059 моль * 6.022 x 10²³ молекул/моль ≈ 3.55 x 10²² молекул
