Помогите, нужно решить задачи.

1. Дано 12,6г азотной кислоты. Как определить массу угольной кислоты, в которой содержится такое же количество молекул?
2. Газ массой 1,375 г занимает объем 700 мл. Как определить молярную массу этого газа?
3. Оксид элемента имеет состав ЭO3. Массовая доля кислорода в нем составляет 60%. Какой элемент образует оксид?

Химия 11 класс Молекулярная и массовая химия химия 11 класс задачи по химии Молекулы молярная масса Оксиды массовая доля азотная кислота угольная кислота газ Элемент Новый

Давайте разберем каждую задачу по порядку.

Задача 1: Определение массы угольной кислоты с равным количеством молекул, как в 12,6 г азотной кислоты.

1. Сначала найдем количество молей азотной кислоты (HNO3). Для этого используем формулу:
• n = m / M,
2. где n - количество молей, m - масса вещества, M - молярная масса.
3. Молярная масса HNO3 составляет:
• H (1) + N (14) + O (16*3) = 1 + 14 + 48 = 63 г/моль.
4. Теперь можем найти количество молей HNO3:
• n = 12,6 г / 63 г/моль = 0,2 моль.
5. Теперь найдем массу угольной кислоты (H2CO3). Молярная масса H2CO3 составляет:
• H (1*2) + C (12) + O (16*3) = 2 + 12 + 48 = 62 г/моль.
6. Теперь найдем массу угольной кислоты:
• m = n * M = 0,2 моль * 62 г/моль = 12,4 г.

Таким образом, масса угольной кислоты, содержащей такое же количество молекул, составляет 12,4 г.

Задача 2: Определение молярной массы газа, масса которого 1,375 г и объем 700 мл.

1. Для решения этой задачи воспользуемся уравнением состояния идеального газа:
• PV = nRT,
2. где P - давление, V - объем, n - количество молей, R - универсальная газовая постоянная, T - температура.
3. Сначала переведем объем в литры:
• 700 мл = 0,7 л.
4. Предположим, что газ находится при нормальных условиях (P = 101,3 кПа, T = 273 К).
5. Теперь найдем количество молей с помощью уравнения:
• n = PV / RT.
6. Подставим значения:
• n = (101,3 кПа * 0,7 л) / (8,31 Дж/(моль·К) * 273 К).
7. Рассчитаем n:
• n ≈ 0,028 моль.
8. Теперь можем найти молярную массу (M) газа:
• M = m / n = 1,375 г / 0,028 моль ≈ 49,1 г/моль.

Таким образом, молярная масса газа составляет примерно 49,1 г/моль.

Задача 3: Определение элемента, образующего оксид ЭO3 с массовой долей кислорода 60%.

1. Начнем с того, что массовая доля кислорода (O) в оксиде составляет 60%. Это значит, что 60 г кислорода содержится в 100 г оксида.
2. Следовательно, масса элемента Э в оксиде составляет:
• 100 г - 60 г = 40 г.
3. Теперь найдем молярные массы:
• Молярная масса кислорода составляет 16 г/моль, значит, в оксиде содержится 3 моля кислорода:
• 3 моль O * 16 г/моль = 48 г.
• Теперь найдем, сколько молей элемента Э:
• n = 40 г / M(Э).
• Составим уравнение для нахождения M(Э):
• 40 г / M(Э) = 1 моль (так как в оксиде 1 моль Э, 3 моль O).
• Следовательно, M(Э) = 40 г/моль.
4. Теперь определим элемент с молярной массой 40 г/моль. Это может быть сера (S), у которой молярная масса составляет 32 г/моль, или другой элемент. Однако, из таблицы элементов видно, что это может быть кремний (Si) с молярной массой 28 г/моль, но в данном случае наиболее вероятно, что это сера.

Таким образом, элемент, образующий оксид ЭO3, скорее всего, является серой (S).