Помогите, пожалуйста, даю 40 баллов.

1. Как можно математически выразить скорости прямой и обратной реакций в гомогенной системе: N2 + H2 ↔ NH3?
2. Как можно математически выразить скорости прямой и обратной реакций в гетерогенной системе: СО2(г) + C(к) ↔ CO(г)?
3. Как записать формулу для вычисления константы равновесия реакции: FeO(к) + CO(г) ↔ Fe(к) + CO2(г)?
4. В какую сторону будет смещаться равновесие обратимой гомогенной реакции: CS2 + O2 ↔ CO2 + SO2; ΔH < 0 при повышении температуры?

Химия 11 класс Химическое равновесие скорости реакций гомогенная система гетерогенная система константа равновесия смещение равновесия обратимые реакции температура и равновесие химические реакции термодинамика химии Новый

Давайте разберем ваши вопросы по порядку.

1. Скорости прямой и обратной реакций в гомогенной системе: N2 + H2 ↔ NH3

В гомогенной системе все реагенты и продукты находятся в одной фазе (в данном случае в газообразной). Скорости прямой и обратной реакций можно выразить с помощью концентраций веществ:

• Скорость прямой реакции (образование NH3) будет пропорциональна произведению концентраций N2 и H2:
v_прямая = k_пр [N2] [H2]
• Скорость обратной реакции (разложение NH3) будет пропорциональна концентрации NH3:
v_{обратная} = k_об [NH3]

2. Скорости прямой и обратной реакций в гетерогенной системе: СО2(г) + C(к) ↔ CO(г)

В гетерогенной системе реагенты находятся в разных фазах. В данном случае СО2 и CO - газообразные, а C - твердый. Скорость прямой реакции будет зависеть от концентрации газов и будет записана аналогично:

• Скорость прямой реакции:
v_прямая = k_пр [CO2]
• Скорость обратной реакции:
v_{обратная} = k_об [CO]

Обратите внимание, что концентрация твердого вещества (C) не учитывается в уравнении, так как оно не влияет на скорость реакции.

3. Формула для вычисления константы равновесия реакции: FeO(к) + CO(г) ↔ Fe(к) + CO2(г)

Константа равновесия (K) для данной реакции будет зависеть только от концентраций газообразных веществ. Твердые вещества не учитываются в расчетах:

K = [CO2] / [CO]

4. Смещение равновесия обратимой гомогенной реакции: CS2 + O2 ↔ CO2 + SO2; ΔH < 0 при повышении температуры

Если ΔH < 0, это означает, что реакция экзотермическая (выделяет тепло). При повышении температуры равновесие смещается в сторону эндотермической реакции, то есть в сторону образования реагентов. В данном случае равновесие будет смещаться влево, к CS2 и O2.

Если у вас есть дополнительные вопросы, не стесняйтесь их задавать!