Помогите пожалуйста.

1. Какова константа диссоциации NH4OH, если в 0,1M его растворе pH=11?
2. Какие из солей NH4CN, ZnCl2, KCl, CaI2 подвергаются гидролизу в растворе? Напишите уравнения реакций гидролиза и укажите pH в растворах этих солей.
3. Во сколько раз растворимость AgCl больше, чем AgI, если ПР(AgCl)=1*10^-10, а ПР(AgI)=1*10^-14?
4. Каковы уравнения 1 и 2 диссоциации комплексного соединения [Co(NH3)6]Cl3? Напишите выражение константы нестойкости для комплексного иона.

Химия 11 класс Растворы, диссоциация, гидролиз и комплексные соединения константа диссоциации NH4OH pH 11 соли NH4CN ZnCl2 KCl CaI2 гидролиз солей уравнения реакций гидролиза растворимость AgCl AgI ПР AgCl AgI диссоциация комплексного соединения константа нестойкости комплексного иона Новый

Давайте разберем ваш вопрос по частям.

1. Константа диссоциации NH4OH

Чтобы найти константу диссоциации аммонийного гидроксида (NH4OH), нам нужно использовать данные о pH раствора. У нас есть 0,1M раствор NH4OH с pH = 11.

• Сначала найдем концентрацию ионов водорода (H+) в растворе. Используем формулу:

[H+] = 10^(-pH)

Подставим значение pH:

[H+] = 10^(-11) = 1 * 10^(-11) M

• Теперь, поскольку NH4OH диссоциирует в растворе на ионы NH4+ и OH-, мы можем записать уравнение диссоциации:

NH4OH ⇌ NH4+ + OH-

• Согласно уравнению, концентрация OH- равна [H+] (в равновесии). Поэтому [OH-] = 1 * 10^(-11) M.
• Теперь найдем [NH4OH] в равновесии. В начальном растворе концентрация NH4OH была 0,1M, и при диссоциации образуется 1 * 10^(-11) M NH4+ и OH-, следовательно,

[NH4OH] = 0,1 - 1 * 10^(-11) ≈ 0,1 M (поскольку 1 * 10^(-11) - очень малая величина).

• Теперь можем записать выражение для константы диссоциации:

K = [NH4+][OH-] / [NH4OH]

Подставляем значения:

K = (1 * 10^(-11))(1 * 10^(-11)) / 0,1 = 1 * 10^(-22) / 0,1 = 1 * 10^(-21)

Ответ: Константа диссоциации NH4OH равна 1 * 10^(-21).

2. Гидролиз солей

Теперь рассмотрим соли: NH4CN, ZnCl2, KCl, CaI2 и определим, какие из них подвергаются гидролизу.

• Соли, которые подвергаются гидролизу:
• NH4CN - гидролизуется, так как NH4+ является кислотным катионом.
• ZnCl2 - гидролизуется, так как Zn2+ является кислотным катионом.
• KCl - не гидролизуется, так как K+ является щелочным катионом.
• CaI2 - не гидролизуется, так как Ca2+ является щелочным катионом.

Теперь запишем уравнения реакций гидролиза:

• Для NH4CN:

NH4+ + H2O ⇌ NH3 + H3O+

• Для ZnCl2:

Zn2+ + 2H2O ⇌ Zn(OH)2 + 2H3O+

Теперь о pH:

• В растворе NH4CN pH будет меньше 7, так как NH4+ является кислотой.
• В растворе ZnCl2 pH также будет меньше 7, так как Zn2+ гидролизуется.
• В растворе KCl и CaI2 pH будет равен 7, так как они не гидролизуются.

3. Растворимость AgCl и AgI

Давайте вычислим, во сколько раз растворимость AgCl больше, чем AgI, используя данные о произведениях растворимости (ПР).

• ПР(AgCl) = 1 * 10^(-10)
• ПР(AgI) = 1 * 10^(-14)

Растворимость (S) соли определяется как:

S(AgCl) = sqrt(ПР(AgCl)) = sqrt(1 * 10^(-10)) = 1 * 10^(-5) M

S(AgI) = sqrt(ПР(AgI)) = sqrt(1 * 10^(-14)) = 1 * 10^(-7) M

Теперь найдем, во сколько раз растворимость AgCl больше, чем AgI:

Растворимость AgCl / Растворимость AgI = (1 * 10^(-5)) / (1 * 10^(-7)) = 100.

Ответ: Растворимость AgCl в 100 раз больше, чем AgI.

4. Диссоциация комплексного соединения [Co(NH3)6]Cl3

Теперь запишем уравнения диссоциации комплексного соединения [Co(NH3)6]Cl3:

• 1 диссоциация:

[Co(NH3)6]Cl3 ⇌ [Co(NH3)6]3+ + 3Cl-

• 2 диссоциация (если предположить, что комплекс может дальше диссоциировать):

[Co(NH3)6]3+ ⇌ Co2+ + 6NH3

Теперь запишем выражение константы нестойкости для комплексного иона:

K = [Co2+][NH3]^6 / [Co(NH3)6]3+

Ответ: Уравнения диссоциации [Co(NH3)6]Cl3: [Co(NH3)6]Cl3 ⇌ [Co(NH3)6]3+ + 3Cl- и [Co(NH3)6]3+ ⇌ Co2+ + 6NH3. Выражение константы нестойкости: K = [Co2+][NH3]^6 / [Co(NH3)6]3+.

Если у вас есть дополнительные вопросы или нужно что-то уточнить, не стесняйтесь спрашивать!