Электролиз раствора Na3AsO4 (натрий арсенат) представляет собой процесс, в котором электрический ток проходит через раствор, вызывая химические реакции на электродах. Давайте разберем этот процесс шаг за шагом.

• Раствор Na3AsO4 диссоциирует в воде на ионы: 3 Na+ (натрий) и AsO4^3- (арсенат).

• На аноде (положительном электроде) происходит окисление.
• На катоде (отрицательном электроде) происходит восстановление.

1. На аноде: Ионы арсената (AsO4^3-) могут окисляться. В зависимости от условий, возможно образование арсена (As) или других соединений. Однако чаще всего происходит окисление воды, что приводит к образованию кислорода:
   • 2 H2O → O2 + 4 H+ + 4 e-
2. На катоде: Ионы натрия (Na+) не восстанавливаются, так как они более активные, чем водород. Восстанавливаются ионы водорода из воды:
   • 2 H2O + 2 e- → H2 + 2 OH-

• На аноде выделяется кислород (O2).
• На катоде выделяется водород (H2).

Таким образом, в процессе электролиза раствора Na3AsO4 образуются кислород и водород, а также могут происходить дополнительные реакции с арсенатом в зависимости от условий электролиза.