Помогите, пожалуйста!) Какую массу ацетальдегида можно получить из 44,8 м³ ацетилена (н.у.), если практический выход составляет 80% от теоретически возможного?

Химия 11 класс Реакции органической химии масса ацетальдегида Ацетилен практический выход теоретический выход химия 11 класс расчеты по химии Объём газа реакция ацетальдегида химические реакции химические задачи Новый

Чтобы рассчитать массу ацетальдегида, которую можно получить из ацетилена, нам нужно сначала определить, сколько молекул ацетальдегида мы можем получить из данного объема ацетилена. Давайте разберем решение шаг за шагом.

Шаг 1: Определение количества вещества ацетилена

При нормальных условиях (н.у.) 1 м³ газа содержит 22,4 моль газа. Таким образом, мы можем найти количество молей ацетилена в 44,8 м³:

• Количество молей ацетилена = Объем газа / Объем 1 моля газа
• Количество молей ацетилена = 44,8 м³ / 22,4 м³/моль = 2 моль

Шаг 2: Написание уравнения реакции

Ацетальдегид (C2H4O) можно получить из ацетилена (C2H2) в процессе реакции с водой. Уравнение реакции выглядит следующим образом:

• 2 C2H2 + H2O → 2 C2H4O

Из уравнения видно, что из 2 моль ацетилена можно получить 2 моль ацетальдегида. Таким образом, количество молей ацетальдегида, которое мы можем получить, также будет 2 моль.

Шаг 3: Рассчет массы ацетальдегида

Теперь нам нужно найти массу ацетальдегида. Для этого используем молярную массу ацетальдегида:

• Молярная масса C2H4O = 2*12 + 4*1 + 16 = 28 г/моль

Теперь рассчитаем теоретическую массу ацетальдегида:

• Масса ацетальдегида = Количество молей * Молярная масса
• Масса ацетальдегида = 2 моль * 28 г/моль = 56 г

Шаг 4: Учет практического выхода

Учитывая, что практический выход составляет 80% от теоретически возможного, мы можем рассчитать фактическую массу ацетальдегида:

• Фактическая масса ацетальдегида = Теоретическая масса * (Практический выход / 100)
• Фактическая масса ацетальдегида = 56 г * (80 / 100) = 44,8 г

Ответ: Из 44,8 м³ ацетилена при практическом выходе 80% можно получить 44,8 грамма ацетальдегида.