Помогите, пожалуйста! Оксид серы (VI) массой 8 г растворили в 110 г 8%-ной серной кислоты. Какую соль и в каком количестве получится, если в полученный раствор добавить 10,6 г гидроксида калия?

Химия 11 класс Реакции нейтрализации и свойства кислот и оснований оксид серы (VI) серная кислота гидроксид калия реакция нейтрализации полученная соль химическая реакция количество соли Новый

Давайте разберем задачу шаг за шагом.

Шаг 1: Определим количество вещества оксида серы (VI).

Оксид серы (VI) имеет формулу SO3. Чтобы найти количество вещества, используем формулу:

n = m / M,

где n - количество вещества, m - масса, M - молярная масса.

Молярная масса SO3:

• S = 32 г/моль,
• O = 16 г/моль,
• Итого: M(SO3) = 32 + 3*16 = 32 + 48 = 80 г/моль.

Теперь подставим значения:

n(SO3) = 8 г / 80 г/моль = 0,1 моль.

Шаг 2: Определим количество серной кислоты в растворе.

У нас есть 110 г 8%-ной серной кислоты. Это значит, что в 100 г раствора содержится 8 г H2SO4. Найдем массу серной кислоты в 110 г раствора:

m(H2SO4) = 110 г * 8% = 110 г * 0,08 = 8,8 г.

Теперь найдем количество вещества серной кислоты:

Молярная масса H2SO4:

• H = 1 г/моль,
• S = 32 г/моль,
• O = 16 г/моль,
• Итого: M(H2SO4) = 2*1 + 32 + 4*16 = 2 + 32 + 64 = 98 г/моль.

n(H2SO4) = 8,8 г / 98 г/моль ≈ 0,09 моль.

Шаг 3: Напишем уравнение реакции между оксидом серы (VI) и серной кислотой.

SO3 + H2SO4 → H2S2O7 (сульфуровая кислота).

При добавлении гидроксида калия будет происходить следующая реакция:

H2S2O7 + 2 KOH → K2S2O7 + 2 H2O.

Шаг 4: Определим, сколько гидроксида калия добавляется и его количество вещества.

Молярная масса KOH:

• K = 39 г/моль,
• O = 16 г/моль,
• H = 1 г/моль,
• Итого: M(KOH) = 39 + 16 + 1 = 56 г/моль.

Теперь найдем количество вещества KOH:

n(KOH) = 10,6 г / 56 г/моль ≈ 0,189 моль.

Шаг 5: Определим, какие реакции могут произойти и в каком количестве будет образована соль.

Согласно уравнению реакции, на 1 моль H2S2O7 нужно 2 моль KOH. У нас есть 0,1 моль SO3, что соответствует 0,1 моль H2S2O7, и значит, для полной реакции нам нужно:

0,1 моль H2S2O7 * 2 = 0,2 моль KOH.

У нас есть 0,189 моль KOH, что недостаточно для полной реакции. Таким образом, KOH будет ограничивающим реагентом.

Шаг 6: Найдем, сколько соли K2S2O7 образуется.

Из уравнения видно, что на 2 моль KOH образуется 1 моль K2S2O7. Значит, из 0,189 моль KOH получится:

0,189 моль KOH * (1 моль K2S2O7 / 2 моль KOH) = 0,0945 моль K2S2O7.

Шаг 7: Найдем массу полученной соли K2S2O7.

Молярная масса K2S2O7:

• K = 39 г/моль,
• S = 32 г/моль,
• O = 16 г/моль,
• Итого: M(K2S2O7) = 2*39 + 2*32 + 7*16 = 78 + 64 + 112 = 254 г/моль.

Теперь найдем массу соли:

m(K2S2O7) = n(K2S2O7) * M(K2S2O7) = 0,0945 моль * 254 г/моль ≈ 24 г.

Ответ: В результате реакции получится соль K2S2O7 массой примерно 24 г.