Чтобы ответить на ваш вопрос, давайте сначала разберемся с понятием валентного возбуждения и спаренными электронами. Валентное возбуждение происходит, когда один из спаренных электронов переходит на более высокую энергетическую орбиталь, в результате чего образуются неспаренные электроны.

Теперь рассмотрим каждый из предложенных элементов и их электронные конфигурации:

• а) Неон (Ne):
  • Основное состояние: 1s² 2s² 2p⁶ (все электроны спарены)
  • В возбужденном состоянии: невозможно разъединить спаренные электроны, так как все электроны уже спарены.
• б) Кислород (O):
  • Основное состояние: 1s² 2s² 2p⁴ (в 2p-орбитали два электрона спарены и два неспаренные)
  • В возбужденном состоянии: 1s² 2s² 2p³ 3s¹ (один из 2p-электронов может перейти на 3s-орбиталь, образуя три неспаренных электрона)
• в) Кремний (Si):
  • Основное состояние: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p² (в 3p-орбитали два электрона спарены)
  • В возбужденном состоянии: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹ 3d¹ (один из 3p-электронов может перейти на 3d-орбиталь, образуя три неспаренных электрона)
• г) Азот (N):
  • Основное состояние: 1s² 2s² 2p³ (в 2p-орбитали три электрона неспаренные)
  • В возбужденном состоянии: 1s² 2s¹ 2p⁴ (один из 2s-электронов может перейти на 2p-орбиталь, но все равно останется три неспаренных электрона)

Таким образом, из всех предложенных элементов только кислород (б) и кремний (в) могут разъединить спаренные электроны при валентном возбуждении. У неона (а) все электроны спарены, а у азота (г) электроны уже находятся в неспаренном состоянии в основном состоянии.