Помогите, пожалуйста, решить задачу!!! Как определить строение углеводорода, если массовая доля углерода в нем равна 82,76%, а масса 1,12 л (н.у.) этого углеводорода в газообразном состоянии равна 2,9 г? При радикальном хлорировании могут образоваться два изомерных хлоралкана, в молекулах которых атом хлора связан с первичным или третичным атомом углерода.

Химия 11 класс Органическая химия углеводороды массовая доля углерода радикальное хлорирование изомерные хлоралканы строение углеводорода химия 11 класс задача по химии определение строения атомы углерода молекулы хлоралканов Новый

Давайте решим задачу шаг за шагом.

Шаг 1: Определение молекулярной массы углеводорода

Мы знаем, что при нормальных условиях (н.у.) 1 моль газа занимает объем 22,4 л. У нас есть 1,12 л углеводорода, и его масса составляет 2,9 г. Для начала найдем количество вещества (моль) углеводорода:

• Количество вещества (n) = масса (m) / молекулярная масса (M)
• Объем (V) = 1,12 л
• Объем 1 моль = 22,4 л
• Количество вещества (n) = V / 22,4 = 1,12 л / 22,4 л/моль = 0,05 моль

Теперь мы можем найти молекулярную массу углеводорода:

• Молекулярная масса (M) = масса (m) / количество вещества (n)
• M = 2,9 г / 0,05 моль = 58 г/моль

Шаг 2: Определение эмпирической формулы углеводорода

Теперь мы знаем, что массовая доля углерода составляет 82,76%. Это означает, что массовая доля водорода будет:

• Массовая доля водорода = 100% - 82,76% = 17,24%

Теперь найдем количество атомов углерода и водорода в 100 г углеводорода:

• Масса углерода = 82,76 г
• Масса водорода = 17,24 г

Теперь найдем количество молей углерода и водорода:

• Количество молей углерода (C) = 82,76 г / 12 г/моль = 6,896 моль
• Количество молей водорода (H) = 17,24 г / 1 г/моль = 17,24 моль

Теперь найдем соотношение атомов углерода и водорода, делив количество молей на наименьшее значение:

• Наименьшее количество = 6,896 моль (C)
• Соотношение углерода = 6,896 / 6,896 = 1
• Соотношение водорода = 17,24 / 6,896 = 2,5

Так как соотношение водорода не является целым числом, умножим все коэффициенты на 2:

• C: 1 * 2 = 2
• H: 2,5 * 2 = 5

Таким образом, эмпирическая формула углеводорода - C2H5.

Шаг 3: Определение молекулярной формулы углеводорода

Эмпирическая формула C2H5 имеет молекулярную массу:

• 2 * 12 г/моль (углерод) + 5 * 1 г/моль (водород) = 24 + 5 = 29 г/моль

Теперь мы можем найти отношение молекулярной массы к эмпирической:

• 58 г/моль (молекулярная масса) / 29 г/моль (эмпирическая масса) = 2

Таким образом, молекулярная формула углеводорода - C4H10.

Шаг 4: Определение изомеров

Теперь, когда мы знаем молекулярную формулу, можем рассмотреть возможность радикального хлорирования. Углеводород с формулой C4H10 может образовать два изомерных хлоралкана, когда атом хлора соединяется с первичным или третичным атомом углерода.

• Первичный изомер: если хлор соединяется с первичным атомом углерода.
• Третичный изомер: если хлор соединяется с третичным атомом углерода.

Таким образом, ответ на вашу задачу: молекулярная формула углеводорода - C4H10, и он может образовать два изомерных хлоралкана.