2025-09-07 21:07:52
Помогите, пожалуйста, с задачей по химии по теме закон электролиза. При пропускании тока через 580 г 10% раствор K2SO4 в течение 53,6 часов, какая будет массовая доля соли, если она составит 14,5%?
Химия 11 класс Закон электролиза задача по химии закон электролиза массовая доля соли K2SO4 раствор 10% раствор 53,6 часов электролиз химические расчеты химия 11 класс помощь по химии
2025-09-07 21:08:02
Для решения этой задачи нам нужно рассмотреть несколько этапов и использовать закон электролиза, который гласит, что масса вещества, выделяющегося на электроде, пропорциональна количеству электричества, прошедшего через раствор.
Давайте разберем задачу по шагам:
- Определим массу K2SO4 в растворе:
- У нас есть 580 г 10% раствора K2SO4.
- Чтобы найти массу K2SO4, используем формулу: масса K2SO4 = (масса раствора) * (процент содержания K2SO4).
- Таким образом, масса K2SO4 = 580 г * 0,10 = 58 г.
- Определим массу соли после электролиза:
- По условию задачи, после электролиза массовая доля соли составит 14,5%.
- Обозначим массу раствора после электролиза как X. Тогда масса K2SO4 после электролиза будет составлять 14,5% от X.
- Запишем уравнение: 58 г = 0,145 * X.
- Решим это уравнение: X = 58 г / 0,145 ≈ 400 г.
- Теперь найдем новую массу K2SO4:
- Мы уже знаем, что после электролиза масса раствора составляет примерно 400 г.
- Теперь найдем массу K2SO4 в новом растворе: масса K2SO4 = 0,145 * 400 г = 58 г.
- Определим, сколько K2SO4 осталось в растворе:
- Так как масса K2SO4 не изменилась, то 58 г K2SO4 осталось в растворе.
- Теперь найдем массовую долю соли в новом растворе:
- Массовая доля K2SO4 = (масса K2SO4 / масса раствора) * 100%.
- Подставляем значения: массовая доля K2SO4 = (58 г / 400 г) * 100% = 14,5%.
Таким образом, после электролиза массовая доля K2SO4 в растворе составит 14,5%. Мы подтвердили, что все расчеты верны и соответствуют условиям задачи.