ПОМОГИТЕ РАССТАВИТЬ КОЭФФИЦИЕНТЫ

K2CrO4 + KI + H2O = K3[Cr(OH)6] + KIO3

используя метод электронного баланса

Химия 11 класс Оксидно-восстановительные реакции расставить коэффициенты химические уравнения метод электронного баланса K2CrO4 KI H2O K3[Cr(OH)6] KIO3 Новый

Для того чтобы расставить коэффициенты в уравнении реакции с использованием метода электронного баланса, нужно следовать определенным шагам. Давайте рассмотрим уравнение:

K2CrO4 + KI + H2O = K3[Cr(OH)6] + KIO3

Теперь давайте разберем каждый шаг подробно:

1. Определение окислителей и восстановителей:
   • В данной реакции хром в K2CrO4 восстанавливается из степени окисления +6 в K3[Cr(OH)6], где хром имеет степень окисления +3.
   • Яод в KI окисляется до +5 в KIO3.
2. Запись полных ионных уравнений:
   • Для восстановления хрома: CrO4^2- + 8H+ + 6e- → Cr^3+ + 4H2O
   • Для окисления йода: 2I- → I2 + 2e-
3. Сбалансируем электроны:
   • У нас 6 электронов для восстановления хрома и 2 электрона для окисления йода.
   • Умножим уравнение окисления йода на 3, чтобы количество электронов совпадало:
   • 3(2I- → I2 + 2e-) → 6I- → 3I2 + 6e-
4. Составление сбалансированного уравнения:
   • Теперь мы можем объединить два полных уравнения:
   • CrO4^2- + 8H+ + 6e- + 6I- → Cr^3+ + 4H2O + 3I2 + 6e-
   • Соберем все компоненты вместе:

Теперь мы можем расставить коэффициенты в исходном уравнении:

• K2CrO4 (1) + 6 KI (6) + 8 H2O (8) → K3[Cr(OH)6] (1) + 3 KIO3 (3)

Итак, итоговое уравнение с коэффициентами будет выглядеть так:

1 K2CrO4 + 6 KI + 8 H2O = 1 K3[Cr(OH)6] + 3 KIO3

Таким образом, мы расставили коэффициенты с помощью метода электронного баланса, и уравнение теперь сбалансировано.