Помогите решить 2 задачи по химии, заранее буду вам благодарна))

1. Как вычислить массу и массовую долю железа в образце, если на титровании раствора, полученного растворением 0,1520 г образца, содержащего железо, затрачено 26,80 мл 0,1000 н раствора KMnO4?

2. Как определить молярную концентрацию CuSO4 в растворе методом фотоэлектроколориметрии по методике градуировочного графика?

Химия 11 класс Аналитическая химия масса железа массовая доля железа титрование KMnO4 молярная концентрация CuSO4 фотоэлектроколориметрия градуировочный график Новый

Давайте разберем каждую задачу по порядку.

Задача 1: Вычисление массы и массовой доли железа в образце

Для решения этой задачи нам нужно знать, как реагирует перманганат калия (KMnO4) с железом (Fe). В кислой среде реакция между KMnO4 и Fe выглядит следующим образом:

• KMnO4 + 5Fe + 8H2SO4 → K2SO4 + MnSO4 + 5Fe2(SO4)3 + 8H2O

Из уравнения видно, что 1 моль KMnO4 реагирует с 5 моль Fe. Теперь давайте найдем, сколько моль KMnO4 было использовано в реакции:

1. Сначала найдем количество вещества KMnO4:
• Концентрация KMnO4 = 0,1000 н (нормальность).
• Объем раствора KMnO4 = 26,80 мл = 0,02680 л.
• Количество вещества (нормальность = количество эквивалентов / объем в литрах):
• Количество вещества KMnO4 = 0,1000 моль/л * 0,02680 л = 0,00268 моль.
2. Теперь найдем количество вещества железа, которое реагировало:
• Из уравнения реакции: 1 моль KMnO4 реагирует с 5 моль Fe, значит:
• Количество вещества Fe = 5 * 0,00268 моль = 0,0134 моль.
3. Теперь найдем массу железа:
• Молярная масса Fe = 55,85 г/моль.
• Масса Fe = 0,0134 моль * 55,85 г/моль = 0,748 г.
4. Теперь можем найти массовую долю железа в образце:
• Масса образца = 0,1520 г.
• Массовая доля Fe = (масса Fe / масса образца) * 100% = (0,748 г / 0,1520 г) * 100% ≈ 49,2%.

Таким образом, масса железа в образце составляет 0,748 г, а массовая доля железа — приблизительно 49,2%.

Задача 2: Определение молярной концентрации CuSO4 методом фотоэлектроколориметрии

Для определения молярной концентрации CuSO4 в растворе с помощью фотоэлектроколориметрии, вам необходимо следовать следующим шагам:

1. Подготовка градуировочного графика:
• Приготовьте несколько стандартных растворов CuSO4 с известными концентрациями (например, 0,1 моль/л, 0,2 моль/л, 0,3 моль/л и т.д.).
• Измерьте оптическую плотность (абсорбцию) каждого из этих растворов с помощью фотоэлектроколориметра при соответствующей длине волны (обычно около 620-640 нм для CuSO4).
• Постройте график зависимости оптической плотности от концентрации раствора.
2. Измерение оптической плотности вашего образца:
• Измерьте оптическую плотность раствора CuSO4, концентрацию которого вы хотите определить.
3. Определение концентрации:
• Проведите вертикальную линию от измеренной оптической плотности до градуировочного графика.
• Точка пересечения с осью концентрации даст вам молярную концентрацию CuSO4 в вашем образце.

Таким образом, используя метод фотоэлектроколориметрии и градуировочный график, вы сможете определить молярную концентрацию CuSO4 в вашем растворе.