Помогите решить задачу

18. При растворении металла массой 0,32 г в кислоте выделился водород объемом 109,6 мл (н.у.). Как определить Мэк(Ме) и какой металл был использован?

Химия 11 класс Расчеты по газовым законам и молярной массе металлов растворение металла масса металла 0,32 г выделение водорода объем водорода 109,6 мл определение Мэк какой металл химическая задача 11 класс химия Новый

Для решения этой задачи нам нужно использовать закон Авогадро и некоторые основные химические понятия. Давайте разберем шаги, которые помогут нам найти молярную массу металла и определить, какой металл был использован.

Шаг 1: Найти количество вещества водорода

Сначала найдем количество вещества водорода, который выделился. Для этого используем формулу:

n = V / Vмол

где:

• n - количество вещества (в молях),
• V - объем выделившегося водорода (в литрах),
• Vмол - молярный объем газа при нормальных условиях (н.у.), который равен 22,4 л/моль.

Объем водорода у нас дан в миллилитрах, поэтому сначала переведем его в литры:

V = 109,6 мл = 0,1096 л

Теперь подставим значение в формулу:

n(H2) = 0,1096 л / 22,4 л/моль ≈ 0,00489 моль

Шаг 2: Определить количество вещества металла

При реакции металла с кислотой выделяется водород. По уравнению реакции можно сказать, что 1 моль металла (Ме) реагирует с 2 молями кислоты, выделяя 1 моль водорода. Это значит, что количество вещества металла (n(Ме)) будет равно количеству вещества водорода:

n(Ме) = n(H2) = 0,00489 моль

Шаг 3: Найти молярную массу металла

Теперь можем найти молярную массу металла (Мэк(Ме)) по формуле:

Mэк(Ме) = m(Ме) / n(Ме)

где:

• m(Ме) - масса металла (в граммах),
• n(Ме) - количество вещества металла (в молях).

Подставим известные значения:

Mэк(Ме) = 0,32 г / 0,00489 моль ≈ 65,4 г/моль

Шаг 4: Определить металл

Теперь, зная молярную массу, мы можем определить, какой металл был использован. Сравним полученное значение с известными молярными массами металлов:

• Железо (Fe) - 55,85 г/моль
• Кобальт (Co) - 58,93 г/моль
• Никель (Ni) - 58,69 г/моль
• Медь (Cu) - 63,55 г/моль
• Цинк (Zn) - 65,38 г/моль

Сравнив, мы видим, что полученное значение молярной массы (65,4 г/моль) близко к молярной массе цинка (Zn), которая равна 65,38 г/моль. Таким образом, можно сделать вывод, что металл, использованный в реакции, скорее всего, является цинком.

Ответ: Молярная масса металла составляет примерно 65,4 г/моль, и это, вероятно, цинк (Zn).